• 所有问题

    • C、N、O、F最高正化合价从大到小排列

    如题所述

    举报该问题
    推荐答案   2011-08-17
    O、F没有最高正价。
    C +4，N +5，

    最高正化合价从大到小排列：N > C追问

    是怎么比较的啊~

    追答

    非金属元素最高正价，与所在族的序号一致（除了O、F）
    N是第五主族，最高价为+5价
    C是第四主族，最高价为+4价

    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    其他回答
    第1个回答  2011-08-17
    从大到小排列N(+5)\C(+4)\F(-1)\O(-2)本回答被提问者采纳
    第2个回答  2011-08-17
    四种元素的常见化合价及其化合物有
    C 0
    CO +2
    CO2 +4
    N2 0
    NH3 -3
    N2O +1
    NO +2
    N02 +4
    N2O5 +5
    HNO2 +3
    N2H2 -1
    N2H4 -2
    OF2 +2（氧的非金属性排第二，只有遇到氟时，才能显正价）
    02 0
    Na2O2 -1
    H2O -2
    F2 0
    HF-1
    所以C、N、O、F最高 ！正化合价 ！从大到小排列为N >C >0＞F
    第3个回答  2011-08-17
    HNO3
    H2CO3
    HF
    H2O
    相似回答
    C、N、O、F最高正化合价从大到小排列答：O、F没有最高正价。C +4，N +5，最高正化合价从大到小排列：N > C
    比较3～18号元素的主要化合价,主要化合价存在什么规律性的变化?_百 ...答：它们的主要化合价依次为 Li:+1价l、Be:+2价、B:-3、C:+4、N:+5、O:-2、F:-1、Ne:0、Na:+1、Mg:+2、Al:+3、Si:+4、P:+5、S:-2、Cl:-1、Ar:0都与最外层电子数有关元素主要化合价的周期性变化规律 有：①同周期元素.随着原子序数的递增.元素主要化合价呈现周期性变化 ②对于主...
    下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是( )A.F、Cl、Br、IB.K、M...答：而F元素没有正化合价，故A不符合；B．K、Mg、C、S最外层电子数依次为1、2、4、6，其最高化合价依次升高，故B符合；C．C、N、O、F最外层电子数依次为4、5、6、7，C、N元素最高正价递增，而O、F元素没有正化合价，
    原子序数3到10的化合价最高正价和最低负价的变化规律答：Li Be B C N O F Ne 化合价最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 --- 0 最低负价 --- -4 -3 -2 -1 0 1，从左至右，最高正价等于最外层电子数（O、F、Ne除外）；2，|最低负价| + 最高正价=8 ...
    化学元素周期表中,元素的排列顺序是怎样的。答：元素化合价：1. 除第一周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。2. 同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）单质...
    大家正在搜
    C一C键能比N一O键能大的原因N F CF N C功能本手机无N F C功能C8H11NOC8H11NO3C8H11NO2C8H11NO2是什么意思C H O N S分别是什么气体