初三化学下 溶液的计算

Question

把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%，需要加入水的质量是多少g？用稀释后硫酸溶液49g与含有少量铜的粗锌反应至不再有氢气生成为止，则该粗锌中含纯锌多少g？（写出计算过程，保留小数后两位）

要详细的计算过程！！！！！！！！！

Answer 1

1、把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%，需要加入水的质量是多少g？
*溶液稀释过程中，溶质质量不变。
解：设加入水质量为x
100g*98%=（100g+x）*10%
解得：x=880g
答：把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%，需要加入水的质量是880g。
2、用稀释后硫酸溶液49g与含有少量铜的粗锌反应至不再有氢气生成为止，则该粗锌中含纯锌多少g？
*稀释后硫酸为10%，不要算错
解：设锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65……98
y……49g*10%
65/y=98/49g*10%
解得：y=3.25g
答：该粗锌中含纯锌3.25g。
**把题分解了，可能容易理解一点，其实答一次就可以了。

Answer 2

溶质质量：100*98%=98g
而稀释溶质不变
所以稀硫酸质量为98/0.1=980g
加水质量就是980g-100g=880g
H2so4+Zn=Znso4+H2(向上箭头)
98 65
49*0.1g Xg
98/4.9=65/x
x=3.25g
好像没告诉我粗锌的质量...
纯锌质量为3.25g

Answer 3

100g*98%=x*10%
x=980g
980g-100g=880g
49*10%=4.9g
设该粗锌中含纯锌x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
x 4.9g
65 98
-- = --
x 4.9g
x=3.25g
粗锌的质量是多少啊？
最后用纯锌的质量除以粗锌的质量再乘100%就可以了。

Answer 4

溶质质量：100*98%=98g
而稀释溶质不变
所以稀硫酸质量为98/0.1=980g
加水质量就是980g-100g=880g
H2so4+Zn=Znso4+H2(向上箭头)
98 65
49*0.1g Xg
98/4.9=65/x
x=3.25g