高中一些化学疑问求助~多谢~

Question

1.等物质的量浓度、等体积的盐酸与醋酸中和所用NaOH的量为何相同？是不是这种情况下盐酸和醋酸物质的量相等？
2.弱酸部分电离，那么未电离部分以什么形式存在？分子？
3.化学平衡改变时，升温降温速率的改变是突变的吗？压强改变的话呢？
嗯，麻烦再问一下，假如只变化一个量的话（浓度、温度、压强），其中那些速率是突变的？

Answer 1

1、因为等物质的量浓度、等体积的盐酸与醋酸两者实质所含的氢离子浓度相同，用NaOH与之中和，实际就是氢氧根与氢离子的反应，所以消耗的氢氧根相同。盐酸和醋酸物质的量当然相等在“等物质的量浓度、等体积的盐酸与醋酸”就已经相当于告诉你相等了，因为n=cv。
2、是分子，实际上未电离部分的分子与电离出的离子是动态平衡的。
3、是不是突变，得看你条件的变化是不是突变，其实是相对应的。
嗯嗯，望采纳，亲。追问

嗯，麻烦再问一下，假如只变化一个量的话（浓度、温度、压强），其中那些速率是突变的？

Answer 2

1.等物质的量浓度、等体积的盐酸与醋酸中和所用NaOH的量明显是不相同的，因为醋酸不完全电离，导致PH相对较高，所需的NaOH相对就比较少

2.弱酸部分电离，那么未电离部分以分子水合物形式存在的，就好像饮料里面的CO2一样，溶解在里面，但是确实以分子形式存在，外界条件改变可能就导致这种形式的存在破坏

3.化学平衡改变时，根据公式PV=nRT,是和压强体积温度的变化而变化的，R是常数，n代表物质的量，也是平衡移动的关键，温度改变只是一个因素，你要考虑其他因素也是不变的情况下才能断定是否瞬间变化追问

第一题你回答的不对吧？书上说等物质的量浓度、等体积的盐酸与醋酸中和所用NaOH的量是相同的哦~

追答

中和是达到PH=7的情况，但是生成的物质呢，等物质的量浓度、等体积也就是溶质是相同的。假如都是溶液里面都是1mol，因此中和需要1molNaOH,生成的物质分别是NaCl,NaOOC-CH3,你说这俩的水溶液PH值会是一样的吗，明显是你看的不完整吧，或者书上错误~
家教高三三年的大四生答

追问

今天上午我请教了老师，她告诉我我们现在高中不需要考虑它中和后的水解~所以你说的其实没错，书上也没错……可能是各个地区现在难度的不同吧~
那么可以最后问你一个问题吗，假如只变化一个量的话（浓度、温度、压强），其中那些速率是突变的？

追答

...你是哪个省的啊，这个在福建省是有要求的
还有关于你的追问，其实你只要紧紧抓住PV=nRT这个公式就行，在高中的化学平衡几乎就是万金油了，高考不会考这种速率突变什么的，只会考平衡向左还是向右移动而已。知道怎么突变有什么意义，知其然不知其所以然。。你老师要是没要求你还是暂时不要钻这些冷门知识，很费时间又把自己搞的一知半解的，你不是高三吧？很负责任的告诉你，高三就是重点考查水解平衡，化学平衡，电化学之类的题目

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Answer 3

第一问，相等，相等
第二问，弱酸部分电离，未电离的弱酸都以分子形式存在
第一问续，中和表示酸碱全部反应生成盐和水，盐酸和醋酸都只能电离出1个氢离子，所以需要氢氧化钠物质的量固定相等。物质的量浓度和物质存在形式无关，所以酸物质的量是相等的
第三问，如果不是人为控制的话都是渐变的
压强突变的话温度和浓度都可能突变，这个要具体分析，不能一概而论

Answer 4

楼下的孩子明显高中化学没学好
首先第一个题：尽管醋酸是弱酸，不完全电离，但是你看弱酸所含H 是和NaOH中OH-是相同的，醋酸在氢氧化钠的引导下完全电离。
第二题楼下回答基本符合高中化学要求我就不做补充了。
第三：，很明显，你说的是单变量的情况。在化学平衡改变时如果是温度改变，化学反应速率是突变的，因为根据高中课本的公式，化学即时反应速率与温度基本成正关系可得，压强就要看具体情况了，你可以根据题目判断速率是否改变。

Answer 5

1 因为两种酸所能够电离出的氢离子的物质的量是相同的。等浓度 等体积 说明它们物质的量相等n=c.v
2 分子
3温度是突变 压强不一定