0~100段
沉淀量最大
Al和Fe元素全部以Al(OH)3和Fe(OH)3的形式存在
溶液中只存在Na2SO4
此时消耗NaOH物质的量=0.1*10=1mol
相应的H2SO4物质的量=0.5mol
则H2SO4物质的量浓度=0.5/0.1=5mol/L
100~110mL段
发生Al(OH)3+OH-===AlO2- +2H2O
消耗NaOH物质的量=10*0.01=0.1mol
则Al(OH)3物质的量=0.1mol
Al2O3物质的量=0.05mol，质量=0.05*102=5.1g
将0.1molAl3+全部转化成Al(OH)3共需消耗NaOH 0.3mol
当a=10时，10~100mL段
共消耗NaOH物质的量=10*0.09=0.9mol
则与Fe3+反应的NaOH的物质的量=0.9-0.3=0.6mol
Fe3+物质的量=0.2mol
则元混合物中Fe2O3物质的量=0.1mol，质量=0.1*160=16g
因为100~110mL段是确定的，因此混合物中Al2O3物质的量是确定的
a的取值只与Fe2O3的多少有关
若混合物中只存在Al2O3和不溶性杂质
则将0.1molAl3+全部转化为Al(OH)3只需要0.3molNaOH，体积30mL
因此此时a的取值为70
如果混合物中只有Al2O3和Fe2O3而不存在不溶性杂质时
Fe2O3的质量为22.7-5.1=17.6g
物质的量为0.11mol
与0.05molAl2O3溶解于H2SO4中
共消耗H2SO4物质的量=(0.11+0.05)*3=0.48mol
剩余H2SO4物质的量=0.5-0.48=0.02mol
中和这部分H2SO4需要消耗NaOH物质的量=0.04mol
体积4mL
所以a的取值范围是4<a<70追问
沉淀量最大
Al和Fe元素全部以Al(OH)3和Fe(OH)3的形式存在
溶液中只存在Na2SO4
此时消耗NaOH物质的量=0.1*10=1mol
相应的H2SO4物质的量=0.5mol
则H2SO4物质的量浓度=0.5/0.1=5mol/L
100~110mL段
发生Al(OH)3+OH-===AlO2- +2H2O
消耗NaOH物质的量=10*0.01=0.1mol
则Al(OH)3物质的量=0.1mol
Al2O3物质的量=0.05mol，质量=0.05*102=5.1g
将0.1molAl3+全部转化成Al(OH)3共需消耗NaOH 0.3mol
当a=10时，10~100mL段
共消耗NaOH物质的量=10*0.09=0.9mol
则与Fe3+反应的NaOH的物质的量=0.9-0.3=0.6mol
Fe3+物质的量=0.2mol
则元混合物中Fe2O3物质的量=0.1mol，质量=0.1*160=16g
因为100~110mL段是确定的，因此混合物中Al2O3物质的量是确定的
a的取值只与Fe2O3的多少有关
若混合物中只存在Al2O3和不溶性杂质
则将0.1molAl3+全部转化为Al(OH)3只需要0.3molNaOH，体积30mL
因此此时a的取值为70
如果混合物中只有Al2O3和Fe2O3而不存在不溶性杂质时
Fe2O3的质量为22.7-5.1=17.6g
物质的量为0.11mol
与0.05molAl2O3溶解于H2SO4中
共消耗H2SO4物质的量=(0.11+0.05)*3=0.48mol
剩余H2SO4物质的量=0.5-0.48=0.02mol
中和这部分H2SO4需要消耗NaOH物质的量=0.04mol
体积4mL
所以a的取值范围是4<a<70追问
你是怎么知道的==
追答知道啥？
追问！！你怎么这么快就做出来了嘛==
追答呵呵，写的有点多，希望你能看得懂。
追问==这是必须得，谢谢你啦~~
追答客气，很高兴能帮上你
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2013-06-16
（1）5mol/L,最高点等价于酸碱中和时，所以体积一样，H＋浓度为10，所以硫酸为5
（2）由下降区可知铝有0．1mol，所以上升区域铝消耗0．3mol氢氧化钠，铁消耗0.6mol，所以铁0.2mol，所以氧化铁16克，所以你自己除一下
（3），显然由2中的分析氧化铝5.1克，所以氧化铁最多17.6克就是0.11mol，铁就是0.22mol，所以消耗氢氧化钠最多66毫升，铝消耗了30毫升，所以a在4～70之间啊追问
（2）由下降区可知铝有0．1mol，所以上升区域铝消耗0．3mol氢氧化钠，铁消耗0.6mol，所以铁0.2mol，所以氧化铁16克，所以你自己除一下
（3），显然由2中的分析氧化铝5.1克，所以氧化铁最多17.6克就是0.11mol，铁就是0.22mol，所以消耗氢氧化钠最多66毫升，铝消耗了30毫升，所以a在4～70之间啊追问
嘿嘿~谢谢。
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