化学计算题

Question

初中化学有关的计算题(急急急！！！)

Answer 1

初中化学有关的计算题有很多，现举12道题：
1、碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）
（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg
（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g
答案33.7 7.5
2、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：
第一次 第二次 第三次
O2质量(g) 3 4 6
SO2质量(g) 6
（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.
（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
答案：（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）
（2）8g
(3)8g
3、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
答案（1）解：设该铁合金中铁的质量为x
(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56 2
x 0.352g
x=(56×0.352g)/2=9.856g
该铁合金中碳的质量分数为(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44%
介于0.03%~2.0%之间，该铁合金是钢
（2）解：设反应后所得溶液中的质量为y
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
152 2
y 0.352g
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的质量分数为：
26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%

4、 我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。
答案：解：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为y
Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.1g
(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g
铜的质量为 10g－3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为
(6.75g/10g)×100%=67.5%
（2）98/2=y/0.1g y=4.9g
稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)×100%=9.8%
答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
5、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：
甲 乙 丙
所取海水样品的质量 /g 100 50 50
加入AgNO3溶液的质量 /g 50 50 75
反应后所得的沉淀物的质量 /g 1．435 1．435 1．435
两溶液恰好完全反应的是__________的实验。
请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？
答案：（1）乙
（2）解：设50g海水中含氯化钠的质量为x
NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5
x 1.435g
x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g
则海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50g)×100%=1.17%
答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是1.17%

6、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案：解：设混合物中K2CO3的质量为x，反应后生成KCl的质量为y
根据题意，反应后生成CO2的质量为18.9g + 185.5g－200 g=4.4g
K2CO3 +2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
138　　　　 149　　　　　 44
x y 4.4g
138：x==44：4.4g x=13.8g
149：y=44：4.4g y=14.9g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
[14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10％
7、向50g16%的氢氧化钠中加入50g稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7，求反应后所得溶液的溶质质量分数
答案：解：设反应生成的硫酸钠的质量为X
H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
80 142
50g*16% X
80：142=50g*16% ：X
X=14.2g
反应后所得溶液的溶质质量分数=14.2g/(50g+50g)*100%=14.2%
答:反应后所得溶液的溶质质量分数为14.2%
8、将1.5g含杂质的铁粉放入足量的硫酸铜溶液中<杂质不起反应> 完全反应后,共得1.6g,求铁粉中杂质的质量分数？
解法一：设样品中含铁粉的质量为X （利用差量法求解）
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 △m(增加质量)
56 64 8
X 1.6g-1.5g
56:8=X:(1.6g-1.5g)
X=0.7g
铁粉中杂质的质量分数=(1.5g-0.7g)/1.5g*100%=53.3%
答:铁粉中杂质的质量分数为53.3%
解法二：设杂质的质量为Y
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
56 64
1.5g-Y 1.6g-Y
56:64=(1.5g-Y):(1.6g-Y)
Y=0.8g
铁粉中杂质的质量分数=0.8g/1.5g*100%=53.3%
答:铁粉中杂质的质量分数为53.3%
9、400千克含Fe2O3 80%的赤铁矿与多少kg含杂质30%的磁铁矿主要成分Fe3O4含铁相等?

解法一:设需要磁铁矿石的质量为X
400Kg*80%*112/160*100%=X*(1-30%)*168/232*100%
X=441.9Kg
解法二:设需要磁铁矿石的质量为Y
根据铁原子守恒得到如下关系式:
3Fe2O3～6Fe～2Fe3O4
480 464
400Kg*80% Y*(1-30%)
480:464=400Kg*80% :Y*(1-30%)
Y=441.9Kg
10、现有10克氧化铜和铜的混合物，用足量氢气通过灼热的氧化铜和铜的混合物，充分反应剩余固体的质量为8.4克,求原混合物中含单质铜的质量?
解:设原混合物中含氧化铜的质量为X
H2 + CuO =△= Cu + H2O △m(减少质量)
80 64 16
X 10g-8.4g
80:16=X:(10g-8.4g)
X=8g
则原混合物中含单质铜的质量=10g-8g=2g
11、把10克铁钉放入到100克硫酸铜溶液中,充分反应后取出铁钉洗涤、干燥、称量所得质量为10.8克,求有多少克铁钉参加反应?
解:设参加反应铁钉的质量为X
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu △m(增加质量)
56 64 8
X 10.8g-10g
56:8=X:(10.8g-10g)
X=5.6g
12、盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种．
（1）要配置150kg16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量．
（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数．
（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量．

（1）解应称取氯化钠的质量=溶液质量*溶质的质量分数=150Kg*16%=24Kg
（2）、解:设氯化钠溶液中含氯化钠的质量为X
NaCl +AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
58.5 143.5
X 14.35g
58.5:143.5=X:14.35g
X=5.85g
氯化钠溶液中溶质的质量分数=5.85g/50g*100%=11.7%
（3）、解:设需要加氯化钠的质量为Y
100Kg*11.7%+Y=24Kg
Y=12.3Kg
需要加水的质量=150Kg-100Kg-12.3Kg=37.7Kg

Answer 2

你把题粘上啊

Answer 3

什么问题啊