第1个回答 2011-07-07
1、[OH-]=0.4/（40*0.1*100）=0.001摩尔/升，PH=14-3=11。
2、加入足量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生——可能有Cl-，CO32-，SO42-；
加入足量的氢氧化钠溶液，加热后收集到0.04摩尔气体——肯定有NH4+；
加足量的氯化钡溶液中，产生白色沉淀，过滤洗涤干燥，称量沉淀质量为6.27g，经用足量盐酸洗涤沉淀后，再经洗涤干燥称量，沉淀质量变为2.33g——肯定有CO32-，SO42-。
3、平均相对分子质量为8.5的N2和H2混合气体，28x+2(1-x)=8.5，x=0.25。即N2和H2的体积比=1：3。
平衡时28x+2*3x+17(1-4x)=10，x=0.21。
1.反应前氮气和氢气的体积比为1：3。
2.氮气的平均转化率=0.21/0.25=84%。
3.平衡混合气中氮气的体积分数=（0.25-0.21）/（0.25-0.21+0.75-3*0.21+2*0.21）=6.9%。
第2个回答 2011-07-07
（1）这道题利用的是氢氧化钠的物质的量不变的原理
n(NAOH)=0.4/40=0.01mol 稀释后C(NAOH)=0.01/(100X10-3X100)=10-3mol/L
则C(OH-)=10-3 所以PH=14-3=11
（2）首先我们可以看到 在题给的几个粒子中，Mg2+和CO32-不共存，Ba2+和SO42-,CO22-不共存。下面我们来做题
A条件中，Ag+和Cl-.SO42-,CO22-不共存
B条件中，,NH4+能和OH-在加热的情况下产生氢气，确定肯定有的为,NH4+
C条件中，和BaCl2产生的沉淀应为BaSO4和BaCO3.因为BaSO4既不溶于水，也不溶于酸。而BaCO3可以溶于酸。所以洗涤后剩下的白色沉淀应该为BaSO4。所以肯定含有SO42-,CO22-
肯定不含有Mg2+，Ba2+。
n(BaSO4)=2.33/233=0.01mol m(BaSO4)=0.01x233=2.33g 所以m(BaCO3)=3.94g
n(BaCO3)=3.94/197=0.02mol n(NH4+)=n(NH3)=0.04mol 根据正负电荷守恒有n+=0.04mol n-=(0.01+0.02)x2=0.06mol>n+ 所以必然有K+的存在，但因为有SO42-,CO22-的存在，所以只根据A条件并不能得出Cl-是否存在
所以得出结论：肯定存在的是SO42-,CO22-.K+ 肯定不存在的是Mg2+，Ba2+，可能存在的是Cl-
这道题有问题吧 因为Cl-的量是无法算出来的
（3）根据十字交叉法 N2 28 6.5 1
\ /
8.5 = :
/ \
H2 2 19.5 3
设N2体积为1，H2体积为3。列方程式
N2+3H2=2NH3
始 1 3
反应 x 3x 2x
平衡 1-x 3-3x 2x
则——
Mr =【28x(1-x)+2x(3-3x)+17x2x】/【4-2x】=10 得x=0.3
所以w(N2)=0.3/1=30%
氮气的体积分数 =（1-x)/(4-2x)=20.6%