首先说一下关于原子的问题！在
元素周期表中！每个周期都是从左往右为金属过渡到非金属！越往右得电子能力越强！所以卤素原子在每个周期得电子能力都最强！所以每个周期非金属中卤素
氢化物最稳定(金属则是氢氧化物！从左向右越不稳定)。每个族中！最外层电子相同！最上面的
电子层最小！所以越不容易失电子！越容易的电子！所以元素周期表中右上方得电子最强(弗)左下方则最容易失电子(钫)
所以稳定性就出来了！Cl的大于Br大于I
酸性也是！HClO4是最强的含氧酸！然后是HBrO4,最后是HIO4!F没有最低负价(氧遇弗都可以变正价)！
在同一主族中，处于相同氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随
原子序数递增，自上而下减弱。譬如HClO＞HBrO＞HIO，HClO2＞HBrO2＞HIO2、HClO3＞HBrO3＞HIO3、HClO4＞HBrO4＞HIO4
而且HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
本人就知道这些！还不懂就问你们化学老师吧！