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6mol/L硫酸标准溶液应该怎样配制？
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6mol/L硫酸标准溶液应该怎样配制？
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第1个回答 2008-11-20
浓硫酸好像要用不同纯度同体积混合后在稀释标定
第2个回答 2008-11-20
取20mL浓硫酸缓缓加入到100毫升水中。
第3个回答 2008-11-20
浓硫酸稀释3倍后再标定。
相似回答
6N
硫酸标准溶液
的
配制
答：
6N是以前用的单位，现在已经不用了。表示反应中基本单元的物质的量。6N的硫酸就是c(1/2
H2SO4
)=
6mol
/
L
，即c(H2SO4)=3mol/L浓硫酸的浓度为18mol/L所以取167ml浓硫酸，缓慢倒入水中，冷却后稀释至1L。你要用来标定碱浓度，最好先用270－300℃灼烧至恒重的无水碳酸钠标定硫酸，计算出
硫酸溶液
...
0.1
mol
/
l硫酸标准溶液怎么配制
答：
1、计算
配制
0.1
mol
/
L的硫酸标准溶液
1000毫升，需要0.5mol/L的硫酸溶液的量。0.1x1000÷1000÷0.5=0.2升=200毫升 2、用量筒量取0.5mol/L的硫酸溶液200毫升，在烧杯里稀释。3、把稀释后的
硫酸溶液
转移到1000毫升容量瓶，烧杯洗3次，液体也转移到容量瓶（此时，液体体积不能超过1000毫升）4、...
怎么配制
0.5
mol
/
L的硫酸标准溶液
答：
1、计算1
mol
／L的硫酸试剂用量：1000÷1000×0．5÷1×1000＝500（ml）2、用500ml的量筒量取1mol／
L的硫酸溶液
500ml。3、在烧杯中加入一些蒸馏水，把量取好的硫酸稀释（体积要小于1L，稀释时要不停的搅拌）。4、将稀释后冷却的硫酸溶液移入1000ml容量瓶中，冲洗三次，冲洗液也移入1000ml容量瓶...
硫酸标准
滴定液:C(1/2
H2SO4
)=0.2
mol
/
l怎么配制?
答：
或0.5
mol硫酸
分子为浓度计算单位。C(1/2H2SO4)=0.2mol/l 就相当于C(H2SO4)=0.1mol/l 先计算需要98%浓度硫酸的质量：m=0.1*500*98.08/1000=4.904g 折算体积V=4.904/(1.834*96%)=2.79mL。即取约2.8m
l硫酸溶液
慢慢加入到一定量的去离子水中，搅拌均匀，最后稀释至500 mL....
配置500ml C(1/2
H2SO4
)=1
mol
/
L的标准溶液
,写明计算、配置和标定过程...
答：
硫酸标准溶液配制
与标定配制:量取规定体积的硫酸,缓缓注入1000mL水中,冷却,摇匀。C(1/2H2SO4)/
mol
/
L 硫酸
/ml 基准无水碳酸钠/g C(NaOH)/mol/L 1 30 1.0 1 0.5 15 0.8 0.5 0.1 3 0.2 0.1 标定:称取上述规定定量的于270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠,称准至0.0001g。溶于50ml水中,加10滴溴...
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