水的解离常数与水的离子积常数

Question

如题所述

Answer 1

1、水的电离常数
k
与其它弱电解质的电离常数表达式一样：
h2o
=
h+
+
oh-
k
=
[h+]
[oh-]
/
[h2o]
式中各物种均为平衡时的相对浓度。
2、水的离子积
kw
由上式得到：
k
=
[h+]
[oh-]
/
[h2o]
上式中
[h2o]
=
1000
/
18
=
55.5
(mol/l)
如果为稀溶液，即h2o量比较大的情况下，55.5mol/l水中因为水的电离而消耗的量是比较少的，所以近似于一个常数（变化很小很小），此时可将其常数项并到
k
里，用一个新的量来表示，即离子积
kw。
3、k
与
kw二者关系
k
=
[h+]
[oh-]
/
[h2o]
k
[h2o]
=
k
*
55.5
=
kw
=
[h+]
[oh-]