离子反应方程式： Fe(NO3)3溶液和HI溶液混合 (1)HI不足___________
离子反应方程式：
Fe(NO3)3溶液和HI溶液混合
(1)HI不足___________(2)HI过量_____________
我不需要方程式，只要给我讲一下不足和过量分别是怎么反应的，是哪些离子之间的反应
Fe(NO3)₃溶液和HI溶液混合的反应是一种还原剂与多种氧化剂反应。
还原剂与多种氧化剂反应时先强后弱，即还原剂先与强氧化剂量反应，只能还原剂与强氧化剂反应后，还原剂才能与弱氧化剂反应。
在酸性条件下，氧化性:NO3﹣＞Fe³﹢，在中性条件下，氧化性Fe³﹢＞NO3﹣。
因此，当HI过量，硝酸根离子、铁离子都被还原，所以反应的化学方程式为：Fe(NO3)₃+12HI=FeI₂↓+5I₂+3NO↑+6H₂O。
当HI少量时，倍分硝酸根离子和铁离子被还原，反应的化学方程式为:2Fe(NO3)₃+8HI=2Fe(NO3)₃+4I₂+2NO↑+4H₂O。
扩展资料：
离子反应方程式的书写
“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；
“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：
1、单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl₂、Na₂O等不可以拆开写成Cl﹣、Na﹢、O²﹣。
2、易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO₃改写Na+、HCO₃-。
3、微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
4、固体与固体物质反应不写离子方程式。
5、HCl、HNO₃无论浓稀，均应改写成离子符号。
“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；
“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
当HI少量时,倍分硝酸根离子和铁离子被还原.反应的化学方程式为:
2Fe(NO3)3+8HI=2Fe(NO3)2+4I2+2NO↑+4H2O
当HI过量,硝酸根离子、铁离子都被还原,所以反应的化学方程式为：
Fe(NO3)3+12HI=FeI2↓+5I2+3NO↑+6H2O
此反应是一种还原剂与多种氧化剂反应。还原剂与多种氧化剂反应时先强后弱,即还原剂先与强氧化剂量反应,只能还原剂与强氧化剂反应后,还原剂才能与弱氧化剂反应。
在酸性条件下,氧化性:NO3^->Fe^3+,
在中性条件下,氧化性Fe^3+>NO3^-
扩展资料：
Fe(NO3)3溶液：
水溶液加热变成碱式硝酸铁。冷时呈湿状态，稳定。
硝酸亚铁水溶液微弱水解：Fe(NO₃)₂+ 2H₂O ==== Fe(OH)₂+ 2HNO₃
易被氧化：9Fe(NO₃)₂+ 6H₂O ==== 5Fe(NO₃)₃+ 3NO↑+ 4Fe(OH)₃↓
溶液显弱酸性：Fe2+ + 2H₂O ==== Fe(OH)₂+ 2H+
在空气中氧化：Fe(NO₃)₂——→ Fe(NO₃)₃
加热可以分解：Fe(NO₃)₂ ——→FeO
制备
1.由硝酸铁溶液用银进行还原反应制得。
2.可用铁屑在低温溶解于密度1.05g/cm3以下稀硝酸，经冷却结晶,离心分离制得。
3.还可将硫酸亚铁和硝酸钡进行复分解反应制得。用于制造九水硝酸铁及其他铁盐。
一、当HI少量时,倍分硝酸根离子和铁离子被还原，反应的化学方程式为:
2Fe(NO₃)₃+8HI=2Fe(NO₃)₂+4I₂+2NO↑+4H₂O
二、当HI过量,硝酸根离子、铁离子都被还原，所以反应的化学方程式为：
Fe(NO₃)₃+12HI=FeI₂↓+5I₂+3NO↑+6H₂O
此反应是一种还原剂与多种氧化剂反应，还原剂与多种氧化剂反应时先强后弱，即还原剂先与强氧化剂量反应，只能还原剂与强氧化剂反应后，还原剂才能与弱氧化剂反应。
扩展资料：
离子方程式基本步骤
一、写
明确写出有关反应的化学方程式。
二、拆
1、可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示其它难溶的物质。难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
2、对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式。
例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
三、删
删去方程式两边相同的离子和分子。
四、查
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
参考资料：百度百科-离子方程式
本回答被网友采纳当HI过量,硝酸根离子、铁离子都被还原,所以反应的化学方程式为：
Fe(NO3)3+12HI=FeI2↓+5I2+3NO↑+6H2O
当HI不足时,倍分硝酸根离子和铁离子被还原.反应的化学方程式为:
2Fe(NO3)3+8HI=2Fe(NO3)2+4I2+2NO↑+4H2O
扩展资料：
离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行并有离子参加的化学反应。
根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。
例如，氯化钠和水在没有外加条件下是一个溶解过程,溶解过程又分为两个过程,第一个是离解过程,第二个是水和过程.那么如果是氯化钠和水在通电的情况下就会发生离子反应。此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。
离子反应特点：离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
本回答被网友采纳2.Fe3+ +3NO3- +10I- +12H+=6H2O+5I2+Fe2+ +3NO
此反应是一种还原剂与多种氧化剂反应.还原剂与多种氧化剂反应时先强后弱,即还原剂先与强氧化剂量反应,只能还原剂与强氧化剂反应后,还原剂才能与弱氧化剂反应.
在酸性条件下,氧化性:NO3^->Fe^3+,
在中性条件下,氧化性Fe^3+>NO3^-
当HI过量,硝酸根离子、铁离子都被还原,所以反应的化学方程式为：
Fe(NO3)3+12HI=FeI2↓+5I2+3NO↑+6H2O
当HI少量时,倍分硝酸根离子和铁离子被还原.反应的化学方程式为:
2Fe(NO3)3+8HI=2Fe(NO3)2+4I2+2NO↑+4H2O本回答被提问者采纳