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离子方程式
常见
离子方程式
答:
2、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写
离子方程式
。如铜与浓H2SO4的反应,浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应,以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应:CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子...
十个
离子
反应
方程式
答:
Cl2 + Ca(OH)2 = Ca2+ + ClO- + Cl- + H2O
3、氧化铁溶于稀盐酸的离子方程式:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 4、碳酸钙和醋酸反应的离子方程式:CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑ 5、氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2C...
常见
离子化学式
答:
离子方程式,
即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
。
是指可溶性物质可拆的反应
。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。例如,
H++OH-=H2O
可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。[1]多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色,二性,三特殊,四反应。书写...
离子方程式
是什么?
答:
CaCl2(aq)+ 2AgNO3(aq)→ Ca(NO3)2(aq)+ 2AgCl(s)可以写成如下形式的总离子方程式
:Ca2++ 2 Cl−+ 2 Ag++ 2 NO3−→ Ca2++ 2 NO3−+ 2 AgCl(s)而其净离子方程则为:2 Cl−+ 2 Ag+→ 2 AgCl(s)亦可删去系数变为:Cl−+ Ag+→ AgCl(s)
离子方程式
怎么写?
答:
正确:CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆 例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。错误:该反应不能发生 .原因:CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。正确:SO42- + Ca2+ = CaSO4 说明:微...
离子方程式
答:
离子方程式
,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。⑴客观事实原则 如2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑,错在H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+。应为:Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑。⑵质量守恒原则 如Na + H20 ===Na+ + OH- + H2↑,错在反应前后H原子的数目不等。
离子方程式
怎么写? 举例子
答:
离子方程式
书写有四步:1、写:明确写出有关反应的化学方程式。2、拆:可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号,表示,其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物,水等仍用化学式表示。对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在,但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式,...
十个
离子
反应
方程式
答:
离子方程式
:Cl₂+Ca(OH)₂=Ca²⁺+ClO⁻+Cl⁻+H₂O 3、氧化铁溶于稀盐酸的化学方程式:Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 离子方程式:Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O 4、碳酸钙和醋酸反应...
如何写
离子方程式
?
答:
离子方程式
的书写规则如下:一、离子反应常见类型:1、复分解型离子反应:例:Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O 2、置换反应型:例:Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型:例:NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H- 4、复杂的氧化还原型:例:MnO4-+5...
离子方程式
怎么写,...
答:
:书写
离子方程式
应注意:① 先完整、正确写出反应的化学方程式。如:AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3 ② 把强酸、强碱以及易溶于水的盐(这需要牢记)写成离子形式;弱酸、弱碱、单质、气体、水、氧化物等均写成化学式。如上例:Ag+ + NO3ˉ + H+ + Clˉ == AgCl↓ ...
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