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已知t℃，KW=1×10-12，若在t℃时，某溶液中的c（H+）=1×10-7mol?L-1，则该溶液（　　）A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．不确定

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如图表示水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系.(1)T℃时,水的离子积KW=___.图...答：氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故D不符合故答案为：C．（3）图象分析可知，AB直线上的点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；故答案为：B．（4）T°C离子积常数Kw=1×10-12，结合酸碱反应是氢离子和氢氧根离子等物质的量反应，混合溶液pH=6，说明溶液呈中性；将pH=9的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子...

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某温度(T℃)下的溶液中,c(H+)=10-x mol?L-1,c(OH-)=10-y mol?L-1...答：c（H+）=1mol/L，故Kw=1×10-12；根据温度越高水的电离程度越大，Kw也随之越大，可知此时的T＞25，故答案为：1×10-12；＞；（2）此条件下，pH=6时，溶液呈中性．根据表中实验①的数据可得c（OH-）=10-4mol/L，

在T ℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,答：c(OH-)1*10^-4 mol/L V(NaOH)20 mL V(HCl)20 mL 母盐酸体积关于氢氧根离浓度：首先题给已知量氢氧根离浓度氢氧化钠浓度其已经包含水解离氢氧根离；其根据氢氧根浓度计算碱溶液氢离浓度 10^-12 mol/L（由温度 Kw计算知）相应由水解离氢氧根浓度 10^-12 ...

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