怎样区分氧化剂和还原剂？

Question

如题所述

Answer 1

区别氧化-还原反应中的氧化剂和还原剂有三种方法。

第一、从得氧或失氧的角度来判别。得到氧的反应物为还原剂，失去氧的反应物为氧化剂。
如：CO + CuO ===== Cu + CO2 ,这个反应中每个CO分子得到一个氧原子变成CO2分子，CO是还原剂，CuO失去了氧变成铜，氧化铜是氧化剂。

第二、从元素化合价升降的角度来判别。所含元素的化合价升高的反应物为还原剂，所含元素的化合价降低的反应物为氧化剂。
如：Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑，这个反应中没有得失氧，就看元素的化合价升降情况。Zn反应前是零价反应后是正二价，化合价升高了，锌是还原剂，H2SO4中的H元素是正一价，反应后变成了氢气，氢气中的H元素是零价，H2SO4中的H元素的化合价降低了，H2SO4是氧化剂。
又如：2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑（反应条件略），KClO3中的Cl元素为正5价反应后KCl中的Cl为负一价，化合价降低了，KClO3是氧化剂。KClO3中的O为负二价反应后O2中的O为零价，O元素的化合价升高了，KClO3又是还原剂。

第三、还可以从得失电子的角度来判别。得到电子的反应物为氧化剂，失去电子的反应物为还原剂。
如：Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu ,在这个反应中锌原子失去了电子变成锌离子，金属锌为还原剂，硫酸铜中的铜离子得到电子变成铜原子，硫酸铜是氧化剂。

Answer 2

常见的氧化剂和还原剂
1．具有最高价元素的物质，在氧化还原反该元素只能得到电子。
常见的氧化剂有：
(1)高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓)；
(2)高价(或无可变化合价)金属阳离子：Cu2+、Fe3+、Ag+；
(3)非金属单质：Cl2、Br2、I2、O2、S。
2．具有最低价元素的物质，在氧化还原反应中该元素只能失去电子。
常见的还原剂有：
(1金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；
(2)低价金属阳离子：Fe2+等；
(3)非金属阴离子：Cl—、Br—、I—、S2—等；
(4)较低价的化合物：CO、H2、NH3等。

具体区分方法http://www.stu.com.cn/browse/63/shang/g1/g1hx/tgg1hx05.htm

Answer 3

口诀：升 失 氧 还 氧 （化合价生高，失电子 被氧化 是还原剂 变为氧化产物）
反过来就是：降 得 还 氧 还 （化合价降低，得电子 被还原 是氧化剂 变为还原产物）

记下这个就很好判断的，很方便

还有，看物质的组成中元素的化合价，如果元素化合价已经是最高价态，则只能降低化合价，就一定是氧化剂，反之就是还原剂

常见氧化剂：浓H2SO4 HNO3 KMnO4 HClO4 O2 F2 Cl2 Na2O2
常见还原剂：金属单质（如Na K）H2 CO C

Answer 4

氧化剂是在氧化还原反应中得电子的物质.还原剂是在氧化还原反应中失电子的物质.
但氧化剂和还原剂是相对的,要看具体的反应.
如Fe2+和Al反应是做氧化剂,被还原为Fe
Fe2+和HNO3反应是做还原剂,被氧化为Fe3+

Answer 5

物质与氧反应，生成氧化物的反应叫做氧化反应。
有含氧的化合物反应不一定是氧化反应，比如如果生成的化合物虽然含氧，但不是氧化物的话，就不叫氧化反应

如果你是高中的，氧化反应就是指化合价升高的反应。
氧化、还原概念久已为人们所认识和应用了。人们对它的认识有一个过程，是逐步深化的。氧化反应本来的意思是指燃料在空气或氧气里的燃烧，金属的灼烧和锈蚀，生物的呼吸，等等。还原反应被描述为从金属矿石中提炼出金属来，等等。所以得氧就是氧化反应，失氧就是还原反应。但是，又发现在有些反应里，氧化并没有得氧，而是失去了氢。如硫化氢溶液暴露在空气里跟氧气反应，生成硫和水。

2H2S＋O2=2H2O＋2S

在这个反应里，H2S的被氧化是失去了氢，氧气的被还原却是得到了氢。这样，氧化、还原概念又有所扩展，氧化反应就是得氧或失氢，还原反应就是失氧或得氢。这个概念虽然是浅显的，但到今天也仍然没有失去它的意义。许多有机化学的和生物化学的氧化还原反应常常是更直接地以失氢、得氢来衡量，如在光合作用里，水的被氧化是失氢，二氧化碳的被还原是得氢。

氧化、还原的概念后来又进一步扩展到除氧气以外的非金属，如氯气、硫等的反应。FeCl2的溶液容易在空气里被氧化为FeCl3，这是氧化反应。

12FeCl2＋6H2O＋3O2=8FeCl3十4Fe(OH)3↓

但是，FeCl2也很容易跟Cl2起反应，生成FeCl3。

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

研究了这二个反应的实质，发现氧化、还原与电子转移的关系。失去电子的反应是氧化反应，得到电子的反应是还原反应。

氧化还原反应必然同时发生的这一现象自然更深刻地被人们所认识了，因为还原剂失去的电子，必然同时为氧化剂所获得。

对于离子化合物的氧化还原反应来说，电子是完全失去或完全得到的。但是，对于共价化合物来说，在氧化还原反应中，有电子的偏移，但还没有完全的失去或得到，那么用氧化数来表示就更为合理。例如

H2＋Cl2=2HCl

这个反应的生成物是共价化合物，氢原子的电子没有完全失去，氯原子也没有完全得到电子，只是形成的电子对偏离于氢，偏向于氯罢了。这样，氧化数的升高就是氧化，氧化数的降低就是还原。在氧化还原反应里，总的来说一种元素氧化数升高的数值总是跟另一种元素氧化数降低的数值相等。
氧化剂:
物质的氧化性、还原性

氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。

金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。

许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。

由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应，因此，元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时，也反映出元素还原性、氧化性的变化规律。