判断氧化剂和还原剂的口诀：升（化合价）失（电子）氧（氧化物 氧化反应） 降（化合价）得（电子）还（还原物 还原反应） 若说剂 正相反
氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。
一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。
金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。
由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。
许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。
扩展资料：
典型氧化剂：
典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；
含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等；
金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。
典型还原剂：
活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等．
活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4
某些非金属单质：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)
碱金属单质：如Li，Na，K等
处于低化合价时的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。
非金属氢化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。
处于低化合价时的盐：如Na2SO3,FeSO4等。
氯化亚锡SnCl2，草酸H2C2O4，硼氢化钾KBH4，硼氢化钠NaBH4，乙醇C2H5OH
参考资料来源：百度百科--氧化剂
参考资料来源：百度百科--还原剂
在氧化还原反应中,还原剂失电子被氧化生成氧化产物，氧化剂得到电子被还原生成还原产物。
判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物最好的办法就是看电子的转移。
氧化还原反应反应历程
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。本回答被网友采纳
"氧化剂得电子，还原剂失电子。"
这个简单的口诀意味着在氧化还原反应中，
氧化剂接受电子而被还原（氧化剂发生还原），还原剂失去电子而被氧化（还原剂发生氧化）。
通过观察化学方程式中元素的电子状态变化来判断，具体可以参考以下几个规律：
1. 如果一个元素的氧化态增加，那么它是氧化剂；
2. 如果一个元素的氧化态减少，那么它是还原剂；
3. 氧元素（O）通常会作为氧化剂；
4. 金属元素通常会作为还原剂。
需要注意的是，这只是一个简单的判断方法，实际情况可能更加复杂，具体的判断还要根据具体的化学反应方程式和条件进行综合分析。在学习化学时，老师或教材会提供更详细和准确的判断方法和规则。
我们可以进一步理解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物之间的关系。
在氧化还原反应中，根据电子的转移，可以判断以下物质：
- 氧化剂：得到电子，被还原生成还原产物。
- 还原剂：失去电子，被氧化生成氧化产物。
氧化剂得到电子使其被还原，而还原剂失去电子使其被氧化。因此，氧化剂参与氧化反应，还原剂参与还原反应。
同时，根据氧化数（元素的氧化态）的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两个半反应。氧化反应是氧化数升高的半反应，还原反应是氧化数降低的半反应。氧化剂生成氧化产物，具有氧化性质但弱于氧化剂；还原剂生成还原产物，具有还原性质但弱于还原剂。
总结来说，通过观察电子的转移和氧化数的变化，可以判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并理解它们在氧化还原反应中的角色和特性。
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1. 氧化剂：能氧化别人，自己被还原。
2. 还原剂：能还原别人，自己被氧化。
这个口诀的意思是，氧化剂能够接受其他物质的电子，自身被还原（电子数减少），而还原剂能够捐赠电子给其他物质，自身被氧化（电子数增加）。
需要注意的是，这个口诀是用于非氧化还原反应中判断氧化剂和还原剂的常见方法，但在某些特殊情况下，可能需要根据具体的反应条件和反应物的性质进行判断。
L: Losing electrons (失去电子) - 氧化剂是电子受体，会使其他物质失去电子。
I: Increase in oxidation number (氧化数增加) - 氧化剂会使其他物质的氧化数增加。
O: Oxidation (氧化) - 氧化剂会引起氧化反应。
G: Gaining electrons (获得电子) - 还原剂是电子供体，会使其他物质获得电子。
E: Decrease in oxidation number (氧化数减少) - 还原剂会使其他物质的氧化数减少。
R: Reduction (还原) - 还原剂会引起还原反应。
根据这个口诀，当一个物质失去电子时，它是氧化剂；当一个物质获得电子时，它是还原剂。这是因为在一个氧化还原反应中，氧化剂会接受来自其他物质的电子，从而自身被还原，而还原剂会提供电子给其他物质，从而自身被氧化。