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大一的无机化学(要步骤)
氮气是由NAN3与Fe2O3在火花的引发下反应生成的,(其他产物有氧化钠和铁) ,在25摄氏度,748mmHg下,要产生75.0L的N2需要NAN3的质量是多少
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推荐答案 2010-10-04
6NaN3 + Fe2O3 == 3Na2O + 2Fe + 9N2
æ°ä½ç¶ææ¹ç¨ï¼pV = nRT
ç°å¨25ææ°åº¦ï¼å³298Kï¼ï¼748mmHg
æ以æ¤æ¶æ°ä½æ©å°ä½ç§¯Vm' = 298/273 * 760/748 * 22.4 = 24.8L/mol
æ以n(N2) = 75/24.8 = 3mol
æ以n(NaN3) = 3/9 * 6 = 2mol
æ以éè¦NaN3çè´¨é = 65 * 2 = 130g
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其他回答
第1个回答 2010-10-04
先将气体换算成标准状态下的体积,748*75=760*X,X=73.8升
6NaN3+Fe2O3=3Na2O+9N2+2Fe
需要NaN3的质量是:73.8*6*65/9*22.4=142.8克
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6NaN3 + Fe2O3 == 3Na2O + 2Fe + 9N2 气体状态方程:pV = nRT 现在25摄氏度(即298K),748mmHg 所以此时气体摩尔体积Vm' = 298/273 * 760/748 * 22.4 = 24.8L/mol 所以n(N2) = 75/24.8 = 3mol 所以n(NaN3) = 3/9 * 6 = 2mol 所以需要NaN3的质量 = 65 * 2 = 13...
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