氧化性HCLO>HCLO2>HCLO3>HCLO4的原因

我听到的一种解释是H+的反极化作用，那它究竟是怎么作用的呢？

推荐答案 2013-10-04

氧化性HCLO>HCLO2>HCLO3>HCLO4，
H+的具有较强的极化作用，能够将一些负离子变形，降低负离子的电子云密度，从而使得物质的还原性、碱性减弱

不过这个不是根本原因。四种酸，氯的化合价越高氧化性反而越弱，主要是空间位阻导致的，在CLO4[-]里，氯原子被四个氧原子包围，这样即使氯是+7价的，但是由于氧原子覆盖了正价氯与一些还原性物质的大部分接触，所以在宏观上表现氧化性最弱，稳定性最强（不过赶不上硫酸离子）。CLO[-]的情况相反
总之氯只要是正价的均有强氧化性

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HClO4、HClO3、HClO2、HClO谁的氧化性最强?为什么?谢谢…答：氧化性：亚氯酸氧化性很强，比氯酸和高氯酸强，也比次氯酸强。HClO2>HClO>HClO3>HClO4 至今对卤素的含氧酸的氧化性的强弱原因还难以得到圆满的解释，但多数现象可借用标准电极电势或化学反应速度的角度来进行解释。

氧化性HCLO>HCLO2>HCLO3>HCLO4的原因答：不过这个不是根本原因。四种酸，氯的化合价越高氧化性反而越弱，主要是空间位阻导致的，在CLO4[-]里，氯原子被四个氧原子包围，这样即使氯是+7价的，但是由于氧原子覆盖了正价氯与一些还原性物质的大部分接触，所以在宏观上表现氧化性最弱，稳定性最强（不过赶不上硫酸离子）。CLO[-]的情况相反总之...

Hclo、Hclo2、Hclo3、Hclo4,依次氧化性为什么升高?能给个具体点的理由...答：首先更正一下，以上几个氧化性Hclo>Hclo2>Hclo3>Hclo4,酸性Hclo<Hclo2<Hclo3<Hclo4氧化性强弱不是取决于化合价的高低，而是失去电子能力的强弱来判断的。其判断大小的标准是标准电极电势。简单点可以这样理解，随着酸中氧原子的增多，增强了离子的对称性，使得离子的稳定性增强，从而氧化能力减弱。

HCLO氧化性强于HCLO4,怎么讲呢?答：H2SO3能氧化H2S，而稀H2SO4则不能）；氯的含氧酸的氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4，这是一般的规律。因此不能用化合价高低来判断其氧化性的强弱。化合价即氧化数是人为指定的形式电荷，化合价高，当然有可能接受电子，但氧化性的强弱即氧化能力的体现是由多方面因素决定的，它与化合价无必然的联系。

为什么HCLO的氧化性强于HCLO4?答：中心原子价态越高，抵抗反极化作用的能力就越强，是氧化性HClO>HClO&#8322;>HClO₃>HClO₄;的原因。高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。工业上用于高...

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