初三化学计算题 要过程哦~

Question

已知20摄氏度时氯化钾的溶解度为34.2g，向一定量的溶质质量分数为50%的氢氧化钾溶液中加入溶质质量根数为36.5%的浓盐酸10g，两者恰好完全反应。如果反应后溶液的温度为20摄氏度，试求反应后所得溶液的质量？

要过程要答案、谢谢=v=

Answer 1

HCl + KOH = KCl + H2O
36.5 56 74.5 18
10g*36.5% m(KOH溶液)*50% m(KCl) m(H2O)
列式计算
得 m(KOH溶液)＝11.2g m(KCl)= 7.45g m(H2O)=1.8g
m(水）＝ 10g*(1-36.5%) + 11.2g*(1-50%) + 1.8g=13.75g
m(KCl)/13.75g ＝ 34.2g/100g
m(KCl)＝4.7g < 7.45g
因此，KCl不能全部溶解。
反应后的溶液质量 ＝ 4.7g + 13.75g= 18.45g

Answer 2

由题可知：浓盐酸中HCl质量为10*36.5%=3.65g，物质的量为0.1mol.
氢氧化钾刚好与盐酸完全反应，则氢氧化钾KOH物质的量也为0.1mol,质量为5.6g,则氢氧化钾溶液质量为5.6/50%=11.2g, 总溶液质量为10+11.2=21.2g.
反应生成的氯化钾物质的量为0.1mol,质量为7.45g. 若完全溶解，则反应后溶液中氯化钾质量分数为7.45/21.2=35.14%.
而20摄氏度时氯化钾的溶解度为34.2g,即饱和溶液中氯化钾质量分数为34.2/(100+34.2)=25.48%,说明反应后的溶液中氯化钾过量，会部分结晶析出，所以溶液质量为饱和时溶液质量m=(21.2-7.45)/(100/134.2)=18.4525g

Answer 3

KOH + HCl = KCl + H2O
56 36.5 74.5 18
x 10*36.5% y z
解得 x=5.6g y=7.45g z=1.8g
氢氧化钾溶液的质量：5.6/50%=11.2g 其中水的质量：11.2-5.6=5.6g
所以反应后 水的总质量=1.8+5.6+10*（1-36.5%）=13.75
按100g水溶解34.2g，则13.75g水* 34.2/100 =4.7025g
所以最后溶液的质量=13.75+4.7025=18.5g

Answer 4

1.根据反应的化学方程式和已知条件计算出参加反应的纯KOH质量为5.6克、纯HCl质量为3.65克、生成的KCl和水的质量分别为7.45克和1.8克。
2.反应后所得的溶液中含溶剂水的质量为：（5.6克/50%-5.6克）+（10克-3.65克）+1.8克=13.75克
3.设20摄氏度时13.75克水中最多能溶解KCl质量为M，则
M/13.75克=34.2克/100克，解得M=4.7克<7.45克，故反应后所得溶液质量为：
4.7克+13.75克=18.45克

Answer 5

(1)由于Cu不与HCl反应,所以最后剩余的物质即为Cu因此黄铜样品中铜的质量为7.8g(2)再结合方程式计算参加反应的HCl的质量X:
Zn
+
2HCl
====
ZnCl2
+
H2
65
73
9.1-8.45
X结合比例式求出:X=0.73g所以所用稀盐酸中溶质的质量分数=0.73/10=7.3%