第1个回答 2011-04-10
1. 设生成的氧气为ag
2H2O=点解=2H2↑+O2↑
2x2 32
1 a
4a=32 得出a=8g
即生成氧气的质量为8g
2.由溶质的质量守恒,设电离前总溶液的质量为m, 则电离后的质量为m-9
4.8%m=5%(m-9) 得出m= 225g
则剩余水的质量为225-225X4.8% -9 =205.2g
即剩余水的质量为205.2g
不,我不是初中的了,这题目对于初中来说确实有点难,不用自卑。注意216的答案,虽然说溶质前后不变,但是不能直接用水的量来计算氢氧化钠的量,而是要用溶液的量来计算。这点要区别。
第2个回答 2011-04-11
氢元素的质量减少了1克:即生成的氢气为1克,则氧气为8克。电解的水为9克(元素守恒)
设剩余水为x
(9+x)*4.8%=x*5%
第3个回答 2011-04-14
不会做也正常,理科就是要多做练习题,思维就会慢慢灵活了
第4个回答 2011-04-15
(1)答案8克。解答过程如下:
氢元素减少了1克,说明产生了氢气1克,根据方程式2H2O=2H2+O2
2个H2分子量为4 O2分子量为32,按照比例关系,若生成1克氢气,那么生成氧气的质量应该为8克。
当然计算题要写方程式,注意格式的。
(1)答案216克:解答过程如下:
根据以上的方程式,可以得出被电解的水的质量为1克+8克=9克。
设原NaOH的质量为x,原来溶液的质量为y
那么x/y=4.8%,x/(y-9)=5%
解二元二次方程组,得,y=225克,x=10.8g
所以剩余水的质量=原来溶液的质量-NaOH的质量-被点解的水的质量
=225克-10.8克-9克=205.2克