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第1个回答 2020-03-03
高中化学必修一测试卷b
（总分100分，时间45分钟）
姓名：
学校：
成绩：
一、选择题（本题共7小题，每题6分，共计42分，）
1．用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
（
）
a．0.1mol·l－1稀硫酸100ml中含有硫酸根个数为0．1na
b．1molch3+（碳正离子）中含有电子数为10na
c．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为
2na
d．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4na
2．下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3，混合物中na2co3质量分数的是（
）
a．取a克混合物充分加热，减重b克
b．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
c．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
d．取a克混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
3．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（
）
a．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：nh4＋、
fe2+、so42－、no3－
b．在碱性溶液中：
na＋、nh4＋、so42－、br－
c．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：na＋、k＋、co32－、no3－、alo2－
d．在含有大量
fe3＋的溶液中：nh4+、na＋、cl－、scn－
4.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
（
）
a.上下移动①中铜丝可控制so2的量
b.②中选用品红溶液验证so2的生成
c.③中选用naoh溶液吸收多余的so2
d.为确认cuso4生成,向①中加水，观察颜色
5.
(上海高考试题)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
6．下列化学方程式及离子方程式中，正确的是
（
）
a．氯化铁溶液中加入铜粉：fe3+＋cu
==
fe2+＋cu2+
b．等物质的量的nahco3溶液和ba(oh)2溶液混合：
hco3-＋ba2+＋oh-==
baco3↓＋h2o
c．fe粉与水蒸气反应：2fe
+
3h2o（g）
fe2o3＋3
h2
d．少量alcl3溶液滴入过量氨水中：al3+＋4nh3•h2o==
alo2-
＋4nh4+
+2
h2o
7.
由短周期元素组成的中学常见无机物a、b、c、d、e、x
存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）
下列推断不正确的是
(
)
a．若x是
，c为含极性键的非极性分子，则a一定是氯气，且d和e不反应
b．若a是单质，b和d的反应是
，则e一定能还原
c．若d为co，c能和e反应，则a一定为
，其电子式是
d．若d为白色沉淀，与a摩尔质量相等，则x一定是铝盐
二、推断题（15分）
8.已知a、b、c、d为气体，e、f为固体，g是实验室常用干燥剂，它们之间的转换关系如下图所示：
⑴
d的化学式（分子式）是
，e的化学式（分子式）是
。
⑵
a和b反应生成c的化学方程式是
。
⑶
e和f反应生成d、h和g的化学方程式是
。
三、填空题（17分）
（1）（i）和（ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是
；
（2）沉淀a中主要含有
（填化学式），固体b是
（填化学式）；
（3）滤液y中的阴离子除oh-、cl-外，还有
（填化学式）；
（4）写出（ⅱ）步骤中生成fe(oh)3的离子方程式
10．（26分）甲、乙两同学为探究so2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色baso3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和a中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
a中有白雾生成，铜片表面产生气泡
b中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
c中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入n2,
停止加热，一段时间后关闭
___________________
从b、c中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
尚未发现白色沉淀溶解
（1）a
中反应的化学方程式是_________________。
（2）c中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明so2具有___________性。
（3）c中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
（4）分析b中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;
乙在a、b间增加洗气瓶d，d中盛放的试剂是_____________。
②进行实验，b中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：___
__。
（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。b中无沉淀生成，而c中产生白色沉淀，由此得出的结论是___
______
_____
答案
1-5dccda
6-7ba
8.（1）nh3
nh4cl
（2）h2+cl2===2hcl
（3）2nh4cl+ca(oh)2
nh3↑+2h2o+cacl2
9.(1）过滤
(2)
sio2
fe2o3
(3）a1o2-
(4)fe3++3oh-
fe(oh)3↓
10.（1）2h2so4(浓)＋cu
cuso4＋2h2o＋2so2↑；
（2）baso4
还原
（3）2no+o2=2no2；
（4）①通n2一段时间，排除装置的空气
饱和的nahso3溶液
②甲：so42－＋ba2＋=baso4↓；乙：2ba2＋＋2so2＋o2＋2h2o=2baso4＋4h＋；白雾的量要远多于装置中氧气的量
（5）so2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成baso3沉淀
（总分100分，时间45分钟）
姓名：
学校：
成绩：
一、选择题（本题共7小题，每题6分，共计42分，）
1．用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
（
）
a．0.1mol·l－1稀硫酸100ml中含有硫酸根个数为0．1na
b．1molch3+（碳正离子）中含有电子数为10na
c．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为
2na
d．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4na
2．下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3，混合物中na2co3质量分数的是（
）
a．取a克混合物充分加热，减重b克
b．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
c．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
d．取a克混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
3．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（
）
a．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：nh4＋、
fe2+、so42－、no3－
b．在碱性溶液中：
na＋、nh4＋、so42－、br－
c．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：na＋、k＋、co32－、no3－、alo2－
d．在含有大量
fe3＋的溶液中：nh4+、na＋、cl－、scn－
4.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
（
）
a.上下移动①中铜丝可控制so2的量
b.②中选用品红溶液验证so2的生成
c.③中选用naoh溶液吸收多余的so2
d.为确认cuso4生成,向①中加水，观察颜色
5.
(上海高考试题)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
6．下列化学方程式及离子方程式中，正确的是
（
）
a．氯化铁溶液中加入铜粉：fe3+＋cu
==
fe2+＋cu2+
b．等物质的量的nahco3溶液和ba(oh)2溶液混合：
hco3-＋ba2+＋oh-==
baco3↓＋h2o
c．fe粉与水蒸气反应：2fe
+
3h2o（g）
fe2o3＋3
h2
d．少量alcl3溶液滴入过量氨水中：al3+＋4nh3•h2o==
alo2-
＋4nh4+
+2
h2o
7.
由短周期元素组成的中学常见无机物a、b、c、d、e、x
存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）
下列推断不正确的是
(
)
a．若x是
，c为含极性键的非极性分子，则a一定是氯气，且d和e不反应
b．若a是单质，b和d的反应是
，则e一定能还原
c．若d为co，c能和e反应，则a一定为
，其电子式是
d．若d为白色沉淀，与a摩尔质量相等，则x一定是铝盐
二、推断题（15分）
8.已知a、b、c、d为气体，e、f为固体，g是实验室常用干燥剂，它们之间的转换关系如下图所示：
⑴
d的化学式（分子式）是
，e的化学式（分子式）是
。
⑵
a和b反应生成c的化学方程式是
。
⑶
e和f反应生成d、h和g的化学方程式是
。
三、填空题（17分）
（1）（i）和（ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是
；
（2）沉淀a中主要含有
（填化学式），固体b是
（填化学式）；
（3）滤液y中的阴离子除oh-、cl-外，还有
（填化学式）；
（4）写出（ⅱ）步骤中生成fe(oh)3的离子方程式
10．（26分）甲、乙两同学为探究so2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色baso3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和a中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
a中有白雾生成，铜片表面产生气泡
b中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
c中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入n2,
停止加热，一段时间后关闭
___________________
从b、c中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
尚未发现白色沉淀溶解
（1）a
中反应的化学方程式是_________________。
（2）c中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明so2具有___________性。
（3）c中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
（4）分析b中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;
乙在a、b间增加洗气瓶d，d中盛放的试剂是_____________。
②进行实验，b中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：___
__。
（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。b中无沉淀生成，而c中产生白色沉淀，由此得出的结论是___
______
_____
答案
1-5dccda
6-7ba
8.（1）nh3
nh4cl
（2）h2+cl2===2hcl
（3）2nh4cl+ca(oh)2
nh3↑+2h2o+cacl2
9.(1）过滤
(2)
sio2
fe2o3
(3）a1o2-
(4)fe3++3oh-
fe(oh)3↓
10.（1）2h2so4(浓)＋cu
cuso4＋2h2o＋2so2↑；
（2）baso4
还原
（3）2no+o2=2no2；
（4）①通n2一段时间，排除装置的空气
饱和的nahso3溶液
②甲：so42－＋ba2＋=baso4↓；乙：2ba2＋＋2so2＋o2＋2h2o=2baso4＋4h＋；白雾的量要远多于装置中氧气的量
（5）so2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成baso3沉淀
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