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分别计算下列溶液的PH （1）0.010摩尔每升NH4cl溶液 （2）0.10摩尔每升NACN溶液
如题所述
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其他回答
第1个回答 2017-11-01
根据公式
追问
Ka和Kb有没有得算出来
追答
电离常数是题目给出的，或者查表，不用计算
第2个回答 2019-01-05
相似回答
分别计算下列溶液的PH
(1)0.010摩尔每升NH4cl溶液
(2)0.10摩尔
答：
PH=-lg[H+]=-lg
(0.10
×4.93×10^-10)^1/2=5.5
hcl和
nh4cl
两种混合后,浓度
分别
为
0.010
,0.05
mol
/l,混合
溶液的ph
=...
答：
HCl是一种强酸，它的电离抑制了
NH4Cl
的电离，故[H+]=0.01
mol
/L,pH=2 如有不懂请追问！望采纳！
...
求
混合
溶液的PH
值???这题与
0.010摩尔每升
的氯化铵溶
答：
（1）
0.1
摩尔每升
的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水混合后求混合
溶液的PH
值。HCl+NH3·H2O=
NH4Cl
+H2O 等物质的量的盐酸和氨水混合后（恰好完全反应），生成等物质的量的氯化铵。氯化铵的浓度是HCL原来浓度的一半（等体积混合，体积变为原来的的2倍），即NH4Cl的浓度为0.05
mol
/L，此时按NH4Cl的水...
...乙、丙三人
分别
选用
下列
物质进行实验:
0.010mol
/L氨水、0.1
答：
（1）
氨水是一元弱碱，
0.010mol
/L氨水若全部电离，氢氧根离子浓度应为0.010mol/L，
溶液PH
=12，用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为l0说明溶液中存在电离平衡，证明一水合氨是弱电解质；故答案为：是，如果氨水是强碱，0.010mol?L-1氨水C（H+）=10-12mol/L，pH为12，实际上
溶液的pH
=10＜12...
电离平衡与盐的水解
答：
人们研究出一种能够抵抗外来少量酸碱的影响和较多水的稀释的影响,保持体系
pH 值
变化不大的溶液,我们称之为缓冲溶液。 若向1 pH = 7 的水中,加入酸碱,则:
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HCl pH =
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