55问答网
所有问题
在25℃下,将a mol/L的醋酸与0.01 mol/L的氢氧化钠等体积混合,反应后溶液中 C(Na
求思路详解。
举报该问题
推荐答案 2014-01-09
è¿ä¸ªå¯ä»¥ç¥éæ··ååä½ç§¯å2Lï¼
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://55.wendadaohang.com/zd/QQGQR8IQeRLI8eFe8c.html
其他回答
第1个回答 2014-01-07
钠离子的物质的量浓度减半。假设液体体积1L,NaOH是强电解质,Na+与OH-全部电离出来,Na+等于0.01mol。混合后体积变2L,浓度变0.005mol/L。但实际混合后体积小于2L,所以Na+略大于0.005mol/L。
第2个回答 2014-01-07
问题不祥是不是C(na )浓度的变化?提示:溶液呈酸性,因为醋酸会继续电离出C(H ),此时需要更多的NaOH的体积来中合
相似回答
在25℃
时
,将a
mol/
L的醋酸溶液与0.01mol
/L
氢氧化钠溶液等体积混合,
充...
答:
A、若等物质的量
的醋酸与氢氧化钠
反应,反应生成了强碱弱酸盐醋酸钠
,溶液
显示碱性,如果显示中性,说明醋酸的物质的量应该大于氢氧化钠的物质的量,由于是
等体积的溶液,
所以醋酸的物质的量浓度大于
0.01mol
/L,即a大于
0.01,
故A正确;B、任何溶液中一定遵循电荷守恒
,反应后的溶液
中一定满足:c(Na...
...
l的醋酸与
b
mol
/
l的氢氧化钠等体积混合,反应后溶液
恰好显中性,用a...
答:
Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=10^-7*(b/2)/[(a-b)/2]=[b/(a-b)]*10^-7
.../
L的醋酸和
0.1
mol
/
L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液
的ph值为多少...
答:
两者
混合后
得到的是
醋酸钠溶液
,浓度是0.05mol/L.PO=1/2(PKb+Pc)=1/2(9.25+1.30)=5.28 PH=8.72
a
mol
/
L的醋酸和
的b mol/L
氢氧化钠溶液等体积混合
答:
a<b 因为
醋酸
是弱酸,而
氢氧化钠
是强碱。弱酸、碱部分电离,而强酸、碱全部电离。PH=7说明电离的酸碱平衡,则说明弱酸浓度大,因此a<b。
25
将0.2
mol
/
L醋酸与
0.4mol/
L的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液
中各种离 ...
答:
CH3COOH + NaOH == CH3COONa +H2O 因为H2O为弱电解质,电解出来的一部分H+又与CH3COO-结合成
醋酸
分子,但溶液中还有CH3COO-,所以CH3COO-]> [H+],因为NaOH量多,且OH-有一部分反应掉了,所以[Na+]> [OH-]且[OH-]>[CH3COO-],所以选B ...
大家正在搜
将1mol纯a与2mol纯b
将7molpcl5在375
1mol的理想气体的TV图ab
1mol氧气由状态a等温
使1mol氧气由a等温地变到b
1mol乙酰辅酶a彻底氧化
将1mol氧气从298
将7molpcl5
将1mol苯在正常沸点