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    将2.3g金属钠放入多少克水中，反应完全后，溶液中Na+
    与H2O分子的个数比为1:50，最后溶液中水的质量为多少？

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    推荐答案   2014-12-07
    2.3g Na 为 0.1mol,溶液中Na+与H2O分子的个数比为1:50
    H2O: 50*0.1mol = 5 mol
    5mol * 18 g/mol = 90g
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
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    第1个回答  2014-12-07
    设与钠反应的水摩尔数为x，剩余的水为ymol，则：
    Na + 2H2O----Na(OH)2 + H2
    1 2 1
    2.3/23 x =0.2 0.1
    Na离子与水分子个数比为1:50，则y=0.1×50=5mol
    即最后剩余水的质量为m=18y=18×5g=90g
    应将Na放入的水的总质量为m1=18（x+y）=18×5.2g=93.6g本回答被网友采纳
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