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弱酸与被稀释的强酸的不同处在哪里?
如题所述
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推荐答案 2014-02-07
弱酸与强酸稀释至pH相等时,溶液的酸性相同,弱酸有氢离子储备,消耗后可以继续电离,而强酸没有。
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其他回答
第1个回答 2014-02-07
弱酸被稀释后氢离子浓度增大随着继续稀释请离子浓度减小
强酸被稀释氢离子浓度被减小
第2个回答 2014-02-07
强酸是完全电离,弱酸存在电离平衡。
相似回答
强酸和弱酸
加水
稀释
,弱酸PH变化小,强酸PH变化大的原因是?
答:
弱酸
存在不完全电离,而加水稀释会促进弱酸的电离,从而使得氢离子浓度大于
强酸稀释
后所电离出的氢离子浓度 比如说同为PH=2
的强酸
与弱酸,加水稀释10倍,强酸变为3,而弱酸则是大于2小于3,理解么?
为什么
稀释
相同倍数后,
弱酸的
浓度会变小?
答:
弱酸只是部分电离,而加水稀释促进了电离,但是溶液整体pH是下降的。
两种酸稀释前H离子电离量相同,酸性较弱的酸以分子的形式存在溶液中更多
。稀释相同倍数过程中电离的H离子增多比相对强酸多。酸越弱,电离度越小,等PH值的两种弱酸,酸性越弱,其酸的浓度越大。
强酸和弱酸稀释
后谁的酸性大怎么判
答:
用pH测试,值最小的,酸性越弱。
两种pH相同的酸稀释相同倍数后,都小于强酸的稀释的pH,说明这两种都是弱酸
。弱酸的电离是部分的,稀释时,会促进电离,使氢离子浓度增大,所以pH偏小。酸性弱者,稀释同倍数后,氢离子浓度略大,pH更小。
弱酸和强酸的区别
boo
答:
1、强酸在水溶液中全部电离,不存在溶质分子
;弱酸在水溶液中部分电离,因存在电离平衡,所以既含溶质离子,又含溶质分子.2、 pH相同的强酸和弱酸,弱酸的物质的量浓度大于强酸的.3、同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的.4、中和同体积、同pH的强酸和弱酸,弱酸的耗碱量多于强酸的.5...
稀释强酸
与
弱酸
溶液中的氢氧根的浓度如何变化 H离子呢
答:
[OH-]增大,[H+]减小,因为K水=[OH][H] 总是不变的,
稀释强酸
与
弱酸
,氢离子浓度就减小了,,因为K水=[OH][H]不变,氢离子浓度减小,所以氢氧根浓度就变大,望采纳
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稀释弱酸与强酸区别
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