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弱酸与被稀释的强酸的不同处在哪里？
如题所述
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推荐答案 2014-02-07
弱酸与强酸稀释至pH相等时，溶液的酸性相同，弱酸有氢离子储备，消耗后可以继续电离，而强酸没有。
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其他回答
第1个回答 2014-02-07
弱酸被稀释后氢离子浓度增大随着继续稀释请离子浓度减小
强酸被稀释氢离子浓度被减小
第2个回答 2014-02-07
强酸是完全电离，弱酸存在电离平衡。
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强酸和弱酸
加水
稀释
,弱酸PH变化小,强酸PH变化大的原因是?
答：
弱酸
存在不完全电离，而加水稀释会促进弱酸的电离，从而使得氢离子浓度大于
强酸稀释
后所电离出的氢离子浓度 比如说同为PH=2
的强酸
与弱酸，加水稀释10倍，强酸变为3，而弱酸则是大于2小于3，理解么？
为什么
稀释
相同倍数后,
弱酸的
浓度会变小?
答：
弱酸只是部分电离，而加水稀释促进了电离，但是溶液整体pH是下降的。
两种酸稀释前H离子电离量相同，酸性较弱的酸以分子的形式存在溶液中更多
。稀释相同倍数过程中电离的H离子增多比相对强酸多。酸越弱，电离度越小，等PH值的两种弱酸，酸性越弱，其酸的浓度越大。
强酸和弱酸稀释
后谁的酸性大怎么判
答：
用pH测试，值最小的，酸性越弱。
两种pH相同的酸稀释相同倍数后，都小于强酸的稀释的pH，说明这两种都是弱酸
。弱酸的电离是部分的，稀释时，会促进电离，使氢离子浓度增大，所以pH偏小。酸性弱者，稀释同倍数后，氢离子浓度略大，pH更小。
弱酸和强酸的区别
boo
答：
1、强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子
；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子．2、 pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的．3、同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的．4、中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的．5...
稀释强酸
与
弱酸
溶液中的氢氧根的浓度如何变化 H离子呢
答：
[OH-]增大，[H+]减小，因为K水=[OH][H] 总是不变的，
稀释强酸
与
弱酸
，氢离子浓度就减小了，，因为K水=[OH][H]不变，氢离子浓度减小，所以氢氧根浓度就变大，望采纳
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