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化学中非金属性和金属性是什么意思?
化学鲁科版教材中对于元素金属性和非金属性的解释非常模糊,只说金属性代表元素得电子能力非金属性代表失电子能力,但是为什么呢?金属性和非金属性具体含义是什么?怎么判断金属性和非金属性的大小?
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推荐答案 2013-08-23
金属性—金属气态原子失去电子能力的性质,非金属性—非金属原子得电子能力的性质。元素的金属性和非金属性,是反映该元素原子转移出或转入电子的一种性质,它的强弱就由该元素的气态原子的电离能或亲和能大小来决定。而原子电离能或亲和能又与元素的原子结构相关,元素原子半径越小,最外层上电子数越多亲和能越大,获电子能力就越强,我们就说该元素的非金属性就越强;元素原子半径越大,最外层上电子数越少,电离能越小,失电子能力就越强,我们就说该元素的金属性就越强。 根据以上原理,不难看出,元素周期表中,同周期主族元素从左至右,由于电子层相同,核电荷数越多,原子半径越小,原子核对外层的引力越大,失电子越难,,所以,金属性依次减弱,而非金属性则逐渐增强。同主族元素由上至下,核电荷数越多,原子半径越大,原子核对外层的引力越小,越易失电子,因此,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
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其他回答
第1个回答 2013-08-23
金属性你可以理解为一般金属变现出来的性质,如容易跟酸反应。越容易失去电子金属性越强,元素周期表中,同族元素从上至下金属性增强,同周期左往右减弱,而非金属性则反之。再如,金属活动顺序表中,越靠前金属性越强。
第2个回答 2013-08-23
金属性就是还原性,非金属性就和氧化性
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金属性和非金属性
到底
是什么意思
答:
1、金属性指的是在化学反应中金属元素失去电子的能力
。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强;反之越弱,而其非金属性就越强。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向;元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子...
金属性与非金属性
到底是指
什么
性质
答:
金属性常表示元素的原子失去电子的倾向;元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力
。金属性是指在化学反应中金属元素失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强;反之越弱,而其非金属性就越强。元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物...
什么是金属性和非金属性?
(
化学
)
答:
金属性是指金属单质失去价电子的能力,而非金属性就是非金属原子吸引电子的能力
。金属性确实可以与金属单质的还原性等价,但是非金属性却和非金属单质的氧化性不一定相同。比如O元素的非金属性比Cl元素强(电负性:O3.44,Cl3.16),但是Cl2的氧化性比O2要强:Cl2 + 2e = 2Cl-,E=1.358V O2 +...
金属性和非金属性
主要包括哪些
化学
性质
答:
金属性指失电子即氧化性,非金属性为还原性
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指的是元素原子得电子的能力,得电子能力越强,非金属性越强。这与其在化合物中的化合价无关,在七氧化二氯中:氧元素的非金属性强于氯,更准确的说是其电负性大于氯,所以氯元素显正价,氧元素显负价 ...
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