一般谈论关于Fe2+和Fe3+的颜色,往往都是指它们的水溶液的颜色,所以都是它们的水合离子的颜色,,但由于溶液的颜色又和许多因素相关,最重要的大概是水解因素了,由于Fe2+的水解程度比较小,所以亚铁盐的溶液的颜色是一种浅绿色,但这又和溶液的浓度既对应的阴离子也有一定关系,在做试管实验时,如用稀硫酸和铁的反应,透过试管,不容易观察到颜色的生成,只有配制比较浓的溶液,才可以清晰地看到溶液的颜色,
而Fe3+的水溶液颜色就和它的水解有密切的关系,我们若认真地控制它的水解,可以得到教科书上指出的浅紫色的溶液.说明Fe3+的水合离子是浅紫色的,而由于它的水解,形成的氢氧化物时溶液的颜色发生了特殊的变化,而且还和氢氧化铁的聚集状态有很大的关系,溶液由棕红色到浅黄色等都有,但若是氯化铁溶液,由于Cl-和Fe3+的络合作用,生成的络离子是一种特殊的棕黄色,而且其有很强的染色性,你在一瓶浓盐酸里,将一根生锈的铁丝放入,仅沾一下,这盐酸就被染黄,而,用其他酸,就没有这样的现象,将黄色褪去的方法,可以加入一点F-离子,这也是络合作用,六合氟铁离子既稳定,又是无色的.
其实在高中阶段我们都把Fe3+认为是棕黄色，在大学学过配合物的人都知道铁离子在水溶液中会成为配合物[Fe(H2O)6]3+而它为紫色。但如钾的焰色反应一样，紫色在水溶液中不易观察，易被铁的另一配合物[Fe(OH)2(H2O)4]+的颜色所覆盖。所以看起来紫色是很不明显的。
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