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三价铁如何变成二价铁
3价铁
离子
怎样
一步
变成2价铁
答:
加入铁粉,铜片,亚硫酸根等还原性物质均可
三价铁怎么
转换
成二价铁
?
答:
铁的+
3价
化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子,是铁失去外层电子所得到的离子。除此之外,铁原子还可以失去两个电子得到
亚铁
离子。当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子,成为+
2价
,而与Cl₂、Br₂、硝酸及热浓硫酸反应时,则被氧化成Fe³⁺。
三价铁
离子转变为
二价铁
离子
答:
第一种是加铁,2Fe3++Fe==3Fe2+
。第二种是通入二氧化硫气体,2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++(SO4)2-+4H+。
三价铁
什么条件下
变成二价铁
答:
一般来说,只要某种元素某中电极反应的电极电势大于-0.771且小于0.447 ,
则那种元素在电极反应中的生成物可以被三价铁离子氧化成二价铁离子(相当于发生那种元素电极的逆反应
,不计生成物带来的副反应).像金属铜,可以被三价铁离子氧化为二价铜离子.Cu(II)-(0) Cu2++2e-=Cu 0.3419 -0.771...
三价铁
离子转化
成二价铁
离子
答:
三价铁
离子+铁=Fe2+ 三价铁离子+铜=Cu2+ + Fe2+ 三价铁离子+I离子=I2 + Fe2+ 三价铁离子+水= 没反应 三价铁离子+二氧化硫+水=H2SO4 + FeSo4 有些没有配平。
正
三价铁
离子转化为正
二价铁
离子
答:
正
三价铁
离子转化为正
二价铁
离子用还原剂把Fe3+还原成Fe2+,一般用铁还原Fe3+ 2Fe3+ +Fe=3Fe2+
三价铁怎么变成二价铁
答:
二者转换可以通过还原反应转变。在铁的还原反应中,还原剂可以是铁粉、锌粉等。例如,当Fe
3
+离子与铁粉在酸性条件下反应时,可以发生如下反应:Fe3+ + Fe → 2Fe2+。其中,铁粉作为还原剂将电子转移给Fe3+离子,将其还原成Fe2+离子。在这个反应中,铁粉被氧化成Fe2+,而Fe3+离子被还原成Fe2+离子...
三价铁怎么变成二价铁
答:
检验
三价铁
离子的方法:方法1:加入氢氧化钠溶液,生成白色沉淀,白色沉淀迅速
变成
灰绿色,最后,变成红褐色。这证明有铁离子。方法2:向溶液中加入酸性高锰酸钾,若褪色,
亚铁
离子,不褪色,则为铁离子。方法3:向溶液中加入醋酸钠,由于亚铁离子遇醋酸钠无现象,而铁离子则发生双水解,产生沉淀,再结合...
用铁把
三价
的铁离子还原
成二价
的化学方程式
答:
2Fe
3
++Fe==3Fe2+ 2FeCl3+Fe==3FeCl2 向盛有2ml氯化铁溶液的试管中加入几滴盐酸和适量还原性铁粉,震荡片刻后,滴入几滴KSCN溶液 加入铁粉,褐色变浅绿;加入KSCN,变血红色 参考资料:百度知道
如何
把
三价铁
离子转
变成二价铁
离子
答:
三价铁
离子具有氧化性,可以加入还原剂使其
变为二价铁
离子。如金属锌、镁、硫离子(硫化钠等)、碘离子(碘化钾、碘化钠等等)都可以。
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