Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热及固定装置已略去）①连接仪器

Question

Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热及固定装置已略去）①连接仪器、______、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热．②铜与浓硫酸反应的化学方程式是______．③从品红溶液中观察到的现象说明SO2具有______性．④高锰酸钾溶液中的实验现象是______．Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂．向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．（1）写出在碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式______（2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告（步骤可增减）．限选试剂：2mol?L-1HCl；1mol?L-1 H2SO4；l mol?L-1BaCl2；1 mol?L-1Ba（NO3）2；0.1mol?L-1AgNO3；CCl4；新制饱和氯水． 编号 实验操作 预期现象和结论 步骤① ______ 有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-． 步骤② ______ ______ 步骤③ ______ ______ …

Answer 1

Ⅰ、①装置是制备气体的反应，连接好装置需要检验装置的气密性，再加入试剂发生反应；
故答案为：检验装置气密性；
②铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
③二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液红色褪去；
故答案为：漂白性；
④二氧化硫具有还原性通入高锰酸钾溶液被氧化为硫酸，高锰酸钾溶液紫红色褪去变化为无色；
故答案为：溶液由紫红色变为无色；
Ⅱ、（1）向烧碱和Na₂SO₃混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，说明亚硫酸根离子被溴单质氧化为硫酸跟，依据电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式为：SO₃^2-+Br₂+2 OH^-=H₂O+SO₄^2-+2Br^-；
故答案为：SO₃^2-+Br₂+2 OH^-=H₂O+SO₄^2-+2Br^-；
（2）检验SO₄^2-，可取少量待测液加入试管中，加入过量的2 mol?L^-1盐酸，再滴加适量l mol?L^-1BaCl₂溶液；
检验Br^-，可取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色．（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可），或方法2：另取少量待测液加入试管中，加入足量的2 mol?L^-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色．（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可），如溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br^-．（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br^-．）
故答案为：

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液加入试管中，加入过量的2 mol?L-1盐酸，再滴加适量l mol?L-1BaCl2溶液．
步骤②	方法1：取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色．（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）	溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-． （下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-．）
	方法2：另取少量待测液加入试管中，加入足量的2 mol?L-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色．（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）	溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-．（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-．）