(1)浓硫酸把铜氧化成硫酸铜,本身被还原成二氧化硫,反应方程式为:Cu+2H
2SO
4(浓
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O.
二氧化硫有毒,具有酸性氧化物的通性,可与碱反应生成盐和水,所以可用碱液吸收二氧化硫,防止污染空气.
故答案为:Cu+2H
2SO
4(浓
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O;吸收SO
2防止污染空气;
(2)①根据表中CaCO
3、Ca(HCO
3)
2的溶解度可知,Ca(HCO
3)
2的溶解度远大于CaCO
3,由此类比Ba(HSO
3)
2的溶解度远大于BaSO
3,预测了D试管未出现浑浊的原因是生成了溶解度较大的Ba(HSO
3)
2,
故答案为:生成了溶解度较大的Ba(HSO
3)
2 ②Ba(HSO
3)
2与氢氧化钠反应的方程式为:Ba(HSO
3)
2+2NaOH═BaSO
3↓+H
2O+Na
2SO
3,所以看到的现象为有浑浊出现.
Ba(HSO
3)
2和HCl反应的方程式为:Ba(HSO
3)
2+2HCl═BaCl
2+2H
2O+2SO
2↑,二氧化硫为酸性气体遇石蕊变红.
所以看到的现象为:试管中有气泡产生,湿润的蓝色石蕊试纸变红.
故答案为:出现浑浊; 试管中有气泡产生,湿润的蓝色石蕊试纸变红;
(3)要检验硫酸是否有剩余,实际上就是检验H
+.铝与H
+发生置换反应产生氢气,有气泡冒出,H
+与碳酸氢钠反应有二氧化碳生成,所以看到有气泡冒出的现象.氯化钡与银不和氢离子反应,故答案为:A、D;
(4)从安全角度考虑可能发挥的作用,答案有多种形式.如从防倒吸来看,长导管起平衡内外压强的作用;从环保角度看,装置中有未排出的二氧化硫,可从B导管通入空气,以便把装置中残留的二氧化硫排出被碱吸收,防止拆除装置使二氧化硫污染大气.故答案为:防止C中的液体倒吸(或检验反应时导管是否堵塞或拆卸装置前从B管口向试管A中大量鼓入空气,以排尽A中的二氧化硫气体,不会产生污染等)