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在一升混合溶液中含有0.10HAC 和0.10NaAc加入0.01molHCL 求ph值
在一升混合溶液中含有0.10HAC 和0.10NaAc加入0.01molHCL 求ph值加入0.01mol NaoH溶液 求ph值
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推荐答案 2018-01-19
这是HAc-NaAc的酸性
缓冲溶液
,缓冲组分比[HAc]/[NaAc]=0.1/0.1=1,由酸性缓冲溶液PH计算公式可得PH=pKa-lg[HAc]/[NaAc]=4.75-lg1=4.75,因加入的HCl和NaOH只有0.01mol,而缓冲溶液有一定的抵抗酸、碱和稀释的作用,所以溶液PH值仍然约为4.75。
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其他回答
第1个回答 2018-01-19
(1)PH约4.66
(2)PH约4.83
相似回答
将0.10mol/l的
hac和0.10mol
/l的naoh
溶液
等体积
混合
后,溶液的
ph值
为多少...
答:
等体积混合以后为0.
1mol
/L的
NaAc溶液
,因为
HAc
(Ka = 1.76×10^-5)所以Ac-的Kb=Kw/Ka=5.68×10^-10 根据[OH]=√(5.68×10^-10×0.1)=7.5×10^-6 pOH=5.12 pH=8.88
用0.10mol/L
HAc溶液和0.10mol
/L
NaAc溶液
配制
PH
=4.95的缓冲溶液100m
答:
100-43.1=56.9ml
...每
升HAC与0.10
L0.20摩尔每
升NaAC混合溶液
的
PH 值
答:
这是等浓度的
HAc和NaAc混合
,也就是缓冲溶液。因为大量存在HAc和NaAc组分,所以HAc电离受Ac-的抑制,反过来Ac-的水解也受到HAc的抑制。即在醋酸电离平衡式中,有[HAc]=[Ac-]。代入Ka=[H+][Ac-]/[HAc],得[H+]=Ka。pH=pKa=4.74。
由
0.10mol
/L
HAc和
0.20moi/L
NaAc
等体积
混合
而成1L缓冲
溶液
,求此缓冲...
答:
利用缓冲溶液的计算公式:【H+】=pka+lgc酸/c盐=4.75+lg0.1/0.2=4.75-lg2=4.75-0.30=4.45
0.10mol
/L
NaAc溶液
的
pH值
答:
PH为8.87。计算过程如下:Ac-+H2O=
HAc
+OH-,其中[HAc]=[OH-];K=[HAc]*[OH-]/[Ac-],上下同时乘以[H+];Ac-的水解常数为Kh=[HAc]*[OH-][H+]/[Ac-][H+]=Kw/Ka;因为,HAc的Ka=1.8x10^-5,所以,Kh=Kw/Ka=5.56x10^-10;c(OH-)=√[c(Ac-)·Kb]=√(
0.10
×Kw/Ka...
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