(1)①负极为Zn,Cu为正极,正极上铜离子得到电子发生还原反应,电极反应为Cu
2++2e
-=Cu,溶液中阳离子向正极移动,即K
+向乙中移动,
故答案为:Cu
2++2e
-=Cu;乙;
②铁上镀铜,则Cu为阳极,Cu电极与b相连,b为原电池的正极,即b处通入O
2,a处电极上发生的电极反应式是CH
4-8e
-+10OH
-=CO
32-+7H
2O,当铜电极的质量减轻3.2g,则n(Cu)=
=0.05mol,已知Cu电极的反应为Cu-2e
-=Cu
2+,所以转移电子为0.1mol,燃料电池中CH
4-8e
-+10OH
-=CO
32-+7H
2O,则n(CH
4)=
n(e
-)=0.125mol,所以消耗的CH
4在标准状况下的体积为0.125mol×22.4L/mol=0.28L;
故答案为:O
2;CH
4-8e
-+10OH
-=CO
32-+7H
2O;0.28;
(2)A、电荷不守恒,其电荷守恒为:c(K
+)+c(H
+)=c(HCO
3-)+2c(CO
32-)+c(OH
-),故A错误;
B、溶液中OH
-来源于水的电离及CO
32-、HCO
3-与水的水解反应,每产生1个H
2CO
3,分子,生成2个OH
-,故c(OH
-)=c(H
+)+c(HCO
3-)+2c(H
2CO
3),故B正确;
C、K
2CO
3溶液呈碱性判断,故c(H
+)<c(OH
-),故C错误;
D、溶液中OH
-来源于水的电离,HCO
3-、CO
32-水解,所以c(OH
-)>c(HCO
3-),盐类水解很微弱,所以c(CO
32-)>c(OH
-),故c(K
+)>c(CO
32-)>c(OH
-)>c(HCO
3-),故D正确;
E、根据物料守恒c(K
+)=2c(CO
32-)+2c(HCO
3-)+2c(H
2CO
3),故E错误;
故选:BD.