选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（1）画出装置图：______（2）电
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（1）画出装置图：______（2）电极材料和电解质溶液各是什么？______（3）写出电极反应式：正极：______；负极：______．
（1）根据自发的氧化还原反应：金属锌失电子，为负极，正极可以用活泼性较差的金属铜，溶液中的铜离子得电子，必须用可溶的铜盐作电解质，结合原电池的构成条件，装置为：
，故答案为：；
（2）负极是失去电子的极，金属要比正极活泼，氧化还原反应中金属锌失电子，所以负极为锌片，正极可以是金属铜（或者碳棒），电解质溶液为可溶的铜盐，如氯化铜或硫酸铜等，故答案为：负极：锌片，正极：铜片（或碳棒），电溶解质：CuSO4溶液（或CuCl2溶液）；
（3）负极是负极是电极本身发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+，正极是电解质中的阳离子发生得电子的还原反应，即Cu2+2e-=Cu，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；Cu2+2e-=Cu．
，故答案为：；（2）负极是失去电子的极，金属要比正极活泼，氧化还原反应中金属锌失电子，所以负极为锌片，正极可以是金属铜（或者碳棒），电解质溶液为可溶的铜盐，如氯化铜或硫酸铜等，故答案为：负极：锌片，正极：铜片（或碳棒），电溶解质：CuSO4溶液（或CuCl2溶液）；
（3）负极是负极是电极本身发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+，正极是电解质中的阳离子发生得电子的还原反应，即Cu2+2e-=Cu，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；Cu2+2e-=Cu．
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