无机化学一道题，请解释下第9题加入催化剂状况。为什么,K正和K逆都增大。是因为它加入的是气体催化剂
无机化学一道题，请解释下第9题加入催化剂状况。为什么,K正和K逆都增大。是因为它加入的是气体催化剂？
催化剂本身只能提高反应速率，正逆反应速率是同等倍数增大的，所以总的结果当然是对平衡没有影响啦。追答
这是催化剂本身的性质，和催化剂的物理状态无关的。
追问那为什么平衡常数K正增大
增大的那两个不是平衡常数，是速率常数
不变的那个k才是平衡常数
追问第一个是k正，第二个是k逆，到三个是v正，第四个是标准大气压下平衡常数k
追答你没有正确理解三个k，前两个k分别是正反应速率常数和逆反应速率常数，第三个k才是平衡常数。
平衡常数是针对整个反应的，没有什么正平衡常数逆平衡常数的，有正逆的是速率常数。
追问第三个v正又怎么解释呢？
追答速率常数增加了，反应速率当然也会增加的啊
催化剂同时催化正逆反应，正逆反应速率都会增加的。
追问你的意思是第一个k正表示速率，第二个k也表示速率，第三个v表示速率？
能给我解释下反应速率常数和反应速率区别么？
我刚看书了已经明白了😊
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