第1个回答 2011-06-02
1.由氧气和氮气组成的总压为100kPa的混合气体中,已知氧气的物质的量为0.6mol,氮气物质的量为0.4mol,则氧气的分压是多少Pa ,氮气的分压为多少Pa?
分压就只要根据物质的量算得氧气的分压是60Pa ,氮气的分压为40Pa.
2.在HAc水溶液中存在有什么分子和什么离子?
水分子、HAc分子，离子有：H+、Ac-、OH-
3. 查表得
Ksp (CdS)=1.40*10的-29 （CUS）=1.27*10的-26
（ZnS）=2.93*10的-25 （FeS）=6.3*10的-18
则往体积和浓度分别为10mol和0.1mol/L 的 CdSO4、ZnSO4、（NH4）2FeSO4水溶液中滴加0.01mol*L-1 Na2S 产生沉淀从先到后的顺序依次为 1._CdSO4_、2._ZnSO4_、3._、（NH4）2FeSO4_、4._？？？_。
因为Ksp越小越难溶，先沉淀。可是没四种？
4.多电子原子主量子数n=3 的电子层中有几个能级，该电子层最多可容纳多少个电子？
当n=3时，有3s、3p、3d三个能级，共9个轨道，可容纳18个电子。
5. 8号元素氧的基态核外电子排布式为_____; 有多少个未成对电子？
O：1s22s22p4，有2个未成对电子。
6.查表得298K时， Ksp,caco3 = 4.96*10的-9， 往盛有1.0L纯水中加入0.1ml浓度为1.0mol/L的CaCl2和Na2CO3, 有没沉淀生成,（有 / 无）
c（Ca2+）*c（CO32-）=（0.1*10^-4）^2=10^-8>4.96*10^-9所以有沉淀。
7.s轨道的角量子数1=0 （是 / 不是）
是
8.配合物（NH4）2[HgCl4]的称为什么？ 中心离子是什么？
配离子[Cu（NH3）4]2+ 的名称为什么？ 配原子是什么？配位体个数为？
四氯化二氨汞，中心离子Hg2+；四氨合铜离子，配原子为N（配体为NH3），配位数为4
计算题.
1. 计算0.1mol * L-1 HAc 水溶液的pH值。 已知Ka（HAc）=1.75*10的-5 求pH.
设电离的 HAc 分子浓度为c，则c^2/（0.1-c）=1.75*10^-5近似计算得c=0.00132
PH=2.88
第2个回答 2011-06-02
这些题真是够纠结的。
1.根据无机化学中的道尔顿分压定律，可知：
氧气分压=0.6/（0.6+0.4）X100=60
氮气分压=0.4/（0.4+0.6）X100=40
2.根据分析化学中的酸碱滴定理论，在HAC水溶液中存在的分子有HAC、H2O；存在的离子有AC-、OH-、H+
3.根据分析化学中的阳离子分析理论，可知CdS、CuS、ZnS、FeS
4.根据结构化学，可知有三个能级，分别是K、L、M，容纳电子数分别为2、8、18
5.根据结构化学，氧的基态核外电子排布式为：1S22S22P4
6.有沉淀生成
7.根据结构化学，可知“是”
8.根据络合物化学可知，（NH4）2[HgCl4是四氯合汞酸铵，中心离子是Hg2+；[Cu（NH3）4]2+是铜氨络离子，配位原子是氮，配位数为4
计算：.根据分析化学中的弱酸电离理论，可知PH=2.9