高一的化学计算题 两道本质一样的

Question

因为我们高中的化学和初中的化学有点脱轨，导致老师认为很简单的题目我就是不能明白，因此请教全国的老师们帮忙解答~~~……

1、已知下列反应：(1)S+O2=SO2 (2)Fe+S=FeS (3)2H2+O2=2H2O2（以上反应条件均未列出）若三个反应物均各取32g，任其充分反应后生成物的质量最多的是反应____(填编号）；生成物的物质的量最多的是____。

2、将0.2mol氯酸钾充分加热，产生的氧气与0.8mol镁投入足量酸中产生的氢气均匀混合后，点燃，最多可以生成水多少克

以上两题我最大的疑问点就在于不知道什么时候才完全反应了，比如说第一题S+O2=SO2中 16gS 一定能和 16g O2 完全反应吗？ 那么（2） （3）呢？ 请君均写出过程，国庆结束后就要第一次月考，我不想输的很惨啊……
第一题的第二小题打错 生成的不是双氧水 是 2H2O

Answer 1

怎么高一就学平衡了 好乱啊
一、
第一题没有涉及平衡（先修改个错误，最后那个不会是双氧水，是水吧）
三个反应都不是可逆反应。所以不需要写明反应条件。
（1）32g S和O2就是1mol S和 O2，充分反应后生成64g SO2，就是1mol SO2
（2）32g Fe和 S就是4/7mol Fe和1mol S，充分反应后生成88*4/7g FeS，就是4/7mol FeS(S有剩余，根据质量守恒生成物质量小于64g。所以上面那个88*4/7g FeS不用算出来)
（3）32g H2和O2就是16mol H2和1mol O2，充分反应后生成32g H2O,就是2mol H2O
这样比较一下得出（1）反应产生生成物的质量最多(32g)，（3）反应产生生成物的物质的量最多（2mol）。

二、
根据关系式：2 KClO3~~~3 O2 可得出0.2mol氯酸钾充分反应后可生成0.3mol O2
又可根据关系式： Mg~~~2 H2 可得出0.8mol镁充分反应后可生成1.6mol H2
再根据反应式（⊙﹏⊙b汗）：2 H2+O2==2 H2O 可得出0.3mol O2与0.6mol H2充分反应，剩余1mol H2，生成0.6mol H2O，就是10.8g水

不够清楚的话Q我好了

Answer 2

呵呵，这个我喜欢
1直接换算成mol数看，哪个充足哪个多
(1)1mol+1mol=1mol=64g
(2)<1mol+1mol=<1mol近似50g
(3)16mol+1mol=2mol 看似很多但是因为O2不足，不能反应完全，所以氢气反应质量<32根据质量守恒定律知产物不到64
所以选(1) 后面的选(3)
先占个坑，慢慢做
2 2KClO3==△MnO2==2KCl+3O2↑
0.2mol 0.3mol
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
0.8mol 0.8mol
2H2+O2=2H2O
0.8 0.2
因为O2不足，所以用O2算
得水0.4mol，最后0.4*18=7.2g水
另外楼主审题没看清，反应物各取32g不是总量32g

Answer 3

1、S + O2=SO2
32g 32g
刚好反应 生成64gSO2 即1MOLSO2

Fe+S=FeS
56g32g
故铁质量要多点，所以S过量，按铁的质量来算反应
生成硫化铁50.29g 即0.57MOL

2H2+O2=2H2O
4g 32g
很明显氧气质量需要多点 所以氢气过量，按氧气质量算
所以生成水36g 即2MOL

综上质量最多是反应1 生成物的物质的量最多的是3

2、2KCLO3---3O2
2MOL 3MOL
0.2MOL 0.3MOL
生成氧气0.3MOL
Mg---H2
1mol 1mol
0.8mol 0.8mol
生成氢气0.8mol

2H2+ 02 =2H20
2MOL 1MOL
所以氧气与氢气完全反应物质的量比例为1：2
0.3MOL氧气需要 0.6MOL氢气 氢气过量 按氧气算
所以生成 0.6MOL水 即10.8g水

这种题完全反应的话 关键要用化学方程式分析
做多题就会了
一开始你先假设一种反应物全部消耗，另外一种反应物需要多少
若需要的量超出现有的量 则说明第一种反应物过量
若需要的量比现有量少，则另一种反应物过量
要按少的那个反应物来算

Answer 4

因为这些是理论题 所以 16gS与16gO2能完全反应 只要他们不是可逆反应就可以完全反应 （1）中生成64G 依次类推 我只是个高二学生

Answer 5

16gS 一定能和 16g O2是可以完全反应的,不要想太复杂了,这些题中学生就能算出来,至于那生成物的物质的量,就等于生成物的质量除以它的分子量