分析化学中滴定度到底怎么算啊，重铬酸钾与Fe,Fe2O3,Fe3O4怎么方程式是二价到三价？

Question

分析化学中滴定度到底怎么算啊，重铬酸钾与Fe,Fe2O3,Fe3O4怎么方程式是二价到三价？ 还有基本单元是什么意思，6A+B=C+D中若以A为基本单元则B的基本单元为1/6B 。为什么

Answer 1

6A+B=C+D中，A和B反应，其参加反应的物质的量之比为6：1，即在计算时，得考虑计量系数。而若引入基本单元，其参加反应的物质的量之比为1：1，则计算比较方便。

Answer 2

找相关专业书看看，涉及到一些化学基本概念，几句话说不清楚。
6A+B=C+D中若以A为基本单元则B的基本单元为1/6A ，就是反应的当量比，不知“当量”概念懂不懂，也就是说，6摩尔A与1摩尔B正好完全反应，或者通俗说6份A与1份B正好完全反应。

Answer 3

在化学分析中，应用滴定度计算比较方便，为工厂分析工作者广泛采用。滴定度就是以每毫升标准溶液相当于被测物质毫克数所表示的浓度，用T(B/X)表示，单位mg/ml，B表示标准滴定溶液，X表示被测物质。
在滴定分析计算中，根据等物质的反应规则：C(B)*V(B)=1000*m(X)/M(X)
1) 根据溶液浓度计算被测物质含量：
假设试样重为G，单位g，被测物质含量计算公式为：
X%=m(X)*100/G=C(B)*V(B)*M(X)*100/(G*1000) (1)
2) 根据滴定度计算被测物质含量：
假设被测物质的滴定度为T(B/X)，单位是mg/ml，被测物质含量计算公式为：
X%=T(B/X)*V(B)*100/(G*1000) (2)
两式合并后：T(B/X)=C(B)*M(X)
上式即为已知标准滴定溶液浓度，求被测物质滴定度的计算公式。在计算过程中，必须注意标准滴定溶液B和被测物质X的基本单元。
例如，在重铬酸钾法测铁时，反应式为：
6Fe^2+ + Cr2O7^2- + 14H^+ === 6Fe^3+ + 3Cr^3+ + 7H2O
从反应式中看出：Cr2^6+ ——2Cr^3+ 得到6个电子，因此K2Cr2O7的基本单元是1/6K2Cr2O7
根据反应关系：1/6K2Cr2O7——Fe
则有1/6K2Cr2O7——Fe——FeO——1/2Fe2O3——1/3Fe3O4
已知：M(Fe)=55.85 ，M(FeO)=71.85 ， M(1/2Fe2O3)=79.84 ，M(1/3Fe3O4)=77.18
假设C(1/6K2Cr2O7)=0.02000mol/ml
则：T(K2Cr2O7/Fe)=0.02000*55.85=1.117mg/ml
T(K2Cr2O7/FeO)=0.02000*71.85=1.437mg/ml
T(K2Cr2O7/Fe2O3)=0.02000*79.84=1.597mg/ml
T(K2Cr2O7/Fe3O4)=0.02000*77.18=1.544mg/ml
需注意：C(1/6K2Cr2O7)=0.02000mol/ml和C(K2Cr2O7)=0.02000mol/ml两种标准滴定溶液的配制方法不一样，前者表示1升溶液中含K2Cr2O7基准试剂0.02000*1*294.18/6=0.9806g
后者表示1升溶液中含K2Cr2O7基准试剂0.02000*1*294.18=5.884g
工厂实验室普遍采用1/6K2Cr2O7为基本单元。本回答被网友采纳