重铬酸钾和四氧化三铁的反应方程式怎么配平？求详细过程，方程式如下 K2Cr2O7+H2S04+Fe

Question

重铬酸钾和四氧化三铁的反应方程式怎么配平？求详细过程，方程式如下
K2Cr2O7+H2S04+Fe3O4=K2SO4+Cr2(SO4)3+H20+Fe2(SO4)3

Answer 1

　　K2Cr2O7+H2S04+Fe3O4=K2SO4+Cr2(SO4)3+H20+Fe2(SO4)3 其实没必要那么麻烦，因为有时候我们配平方程式的时候，还会设某一种物质 化合价是0，所以四氧化三铁没必要拆开。

　　重铬酸钾中铬+6到+3，化合价降低3*2，转移6个电子。四氧化三铁中铁+8/3到+3价，化合价升高（1/3）*3,转移1个电子，根据得失电子守恒，四氧化三铁前配6，根据铁原子守恒，硫酸铁前配9，重铬酸钾，硫酸铬前配1，根据钾原子守恒，硫酸钾前配1，根据硫酸根守恒，硫酸前配31，根据氢原子守恒，水前配31，就行了。

　　1K2Cr2O7+31H2S04+6Fe3O4=1K2SO4+1Cr2(SO4)3+31H20+9Fe2(SO4)3

Answer 2

K2Cr2O7+31H2S04+6Fe3O4=K2SO4+Cr2(SO4)3+31H20+9Fe2(SO4)3

Cr2O7(2-) +H2S04+Fe（2+）=K2SO4+2Cr(3+)+H20+Fe2(SO4)3
左边的两个铬应对应右边的两个铬，得到6个电子
即K2Cr2O7+H2S04+Fe3O4=K2SO4+Cr2(SO4)3+H20+Fe2(SO4)3
由电子的偏向可知，Fe3O4的Fe化合价为+2、+3【有时被写成FeO·Fe2O3】，Fe2(SO4)3的Fe化合价为+3，一个Fe3O4变成一个Fe2(SO4)3失去1个电子。
6和1的最小公倍数为6
所以 电荷守恒，得：Cr2O7(2-) +H2S04+6Fe（2+）→ K2SO4+2Cr(3+)+H20+9Fe2(SO4)3
再根据物料守恒：K2Cr2O7+31H2S04+6Fe3O4=K2SO4+Cr2(SO4)3+31H20+9Fe2(SO4)3
最后氧元素验证，左边：7+31*4++4*6= 155右边4+3*4+31+3*4*9= 155成立 完毕

Answer 3

追答

希望采纳

懂了吗

追问

让我先看看

看不懂啊…能用电荷守恒法配平么？

这里似乎没教啊…

追答

先拆分'懂吗

分别配平

叠加

追问

拆分知道

追答

分别配平呢

追问

哪两个方程式分别配平？

为什么会有氢离子和氧化铁反应的方程式？

追答

硫酸

图中1.2标出

追问

我还没学，你就告诉我这是什么方法好了？还有氧化还原反应方程式配平有哪几种方法，这样我就采纳

还有高考对这里的南都要求是怎样？

难度

追答

难度不大，熟练就好

加油

追问

这些方法哪里去那里学？教科书上有吗？还是只有老师讲？

追答

每本资料都有，是重点

老师会大量花时间讲

追问

还有一个问题啊

这是高一的吗？

别采纳了就不回答了

追答

恩

不得空啊

追问

这是高几的内容啊？

追答

高一下期

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Answer 4

K2Cr2O7+31H2S04+6Fe3O4=K2SO4+Cr2(SO4)3+31H20+9Fe2(SO4)3