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计算下列混合溶液的PH
计算
等体积
混合的下列溶液的PH
:
0.1mol.L-1
HAc溶液与0.2mol.L-1 Na...
答:
∴pOH=1.3,
pH
=12.7
...0.2 mol•L-1 醋酸,
计算下列
各情况下
混合溶液的pH 值
?_百度...
答:
1:1
混合
,混合得到的是 0.1 mol/L 的CH3COONa
溶液
CH3COO-的Kb = Kw/Ka = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10)c(OH-) = √(cKb) = √(0.1×5.56×10^(-10)) = 7.46×10^(-6) mol/L
pH
= 14 - pOH = 8.87 (2)2:1混合,得到的是0.2/...
计算
等体积
混合的下列溶液的PH
:
0.1mol.L-1
HAc溶液与0.2mol.L-1 Na...
答:
pH
=14-pOH=14-1.3=12.7
...Hcl溶液与0.20mol/L氨水,在
下列
几种情况下,
计算混合溶液的
P...
答:
1:2
混合
时,
PH
=14-4.74+lg1=9.24
混合溶液ph值的计算
答:
混合溶液ph值的计算如下:基本过程都是先算C(H+),再用公式pH=-lgC(H+)如果是酸溶液混合
,一般都是强酸+强酸了,先算溶液中总的H+浓度,注意体积等于两溶液体积之和。(近似处理的,忽略体积变化)如果是碱溶液混合,计算的也主要是强碱+强碱,一定要先算OH-的浓度(因为在混合中,OH-的量守恒...
计算
等体积
混合的下列溶液的PH
:
0.1mol.L-1
HAc溶液与0.2mol.L-1 Na...
答:
固体NaOH易吸收空气中的水分和二氧化碳,所以不能用直接法配制法配制其标准
溶液
。一般是先将氢氧化钠配置成饱和溶液,然后稀释至所需的近似浓度,再用基准试剂邻苯二甲酸氢钾标定其准确浓度
怎么
计算混合溶液的pH
?
答:
第一问,混合后得到 1/30mol/L 的氨水和 1/30mol/L 的氯化铵
混合溶液
,用缓冲
溶液pH计算
公式计算。pH = pka + lg[共轭碱]/[共轭酸]由于[共轭碱]=[共轭酸],所以pH = pka = 14 - pkb = 14 - 4.74 = 9.26 第二问,混合后得到0 .05mol/L 的氯化铵溶液,用弱酸[H+]公式计算。...
求下列溶液的pH
(常温条件下
混合溶液
忽略体积的变化)K;(已知lg2=0.3...
答:
pH
= - lg [c(<H3O>+)] = - lg [ 1.98×10^(-10)] = 9.70 (5).常温下将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH
溶液
以体积比11:9等体积
混合
c(<H3O>+)混合后= {[ 11V × 1.0×10^(-5)] - [ 9V × 1.0×10^(-5)]} / 20V = 1.0×10^(-6)mol/L pH = ...
计算下列溶液的PH
:0.02mol/L的NH3水与0.02mol/LHCL等体积
混合的
溶液!详 ...
答:
等体积
混合
后,C(NH4CI)=0.01mol/L 已知,NH3的Kb=1.8*10^-5,则NH4+的Ka=10^-14/1.8*10^-5=5.6*10^-10 [H+]=二次根下C(NH4CI)*Ka=二次根下0.01*5.6*10^-10=2.4*10^-6
PH
=-log[H+]=-log2.4*10^-6=5.6 ...
混合溶液ph值的计算
是什么?
答:
混合溶液ph值的计算
如下:例如:用C表示物质的量浓度。混合后溶液电荷守恒:C(NH4+)+C(H+)===C(Ac-)+C(Cl-)+C(OH-)。物料守恒:C(Ac-)+C(NH4Ac)===C(NH4+)+C(NH4Ac)===0.1mol/mL。C(H+)===0.1+C(OH-)。因为
溶液中
:C(H+)*C(OH-)=10^-14。故解得。C(H+)^2-...
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