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    • 高中化学——有关pH的计算

    如题所述

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    推荐答案   2019-05-16
    由题意得：反应后溶液显碱性，碱过量；
    C(OH-)=(3V
    *
    C酸
    -
    2V
    *
    C酸)/(3V
    +
    2V)=0.01
    C酸＝C碱
    C=0.05mol/L
    遇到这类题的一般解法：中学只要求强酸与强碱的混合计算
    1、先确定反应后溶液的酸碱性，即：酸、碱是谁过量；
    2、若酸过量：[H+]=
    （酸中氢离子的物质的量
    －
    碱中氢氧根离子物质的量）/酸碱溶液总体积
    若碱过量：[OH—]=
    （碱中氢氧根离子物质的量
    －
    酸中氢离子的物质的量
    ）/酸碱溶液总体积
    (反应后溶液的总体积等于反应前的溶液体积之和。体积变化忽略不计)
    3、确定溶液的pH。
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    其他回答
    第1个回答  2020-04-25
    c中答案肯定不成立。
    va
    /，即b
    为答案；
    va/,
    则a
    +
    b
    =
    15,
    才会中性a+b
    =
    14,
    则为酸性，所以d也不是答案，即a中ph=7时才正确，则a+b
    =
    13;vb
    =
    10,
    则，a
    +
    b
    =
    14;vb
    =
    1/10，所以a不是答案，则总酸量=总碱量，即：
    10^(-a)*va
    =
    10^(-14+b)*vb
    va
    /
    vb
    =
    10^(a
    +
    b
    -
    14)
    va
    =
    vb强酸强碱反应时，ph=7
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