高二化学PH计算将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是

如题所述

推荐答案 2013-01-10

如果是常温：pH值是7（不在常温必须知道Kw才能计算）
解析如下：
PH=-lg[H+] ；Kw=[H+][OH-]=10^(-14)

PH=5,[H+]=10^(-5)mol/L；[OH-]=10^(-9) mol/L
PH=9,[H+]=10^(-9)mol/L；[OH-]=10^(-5) mol/L
∵等体积（vL）混合，n(H+)=v*10^(-5)+v*10^(-9)=约=v*10^(-5)mol
n(OH-)=v*10^(-9)+v*10^(-5)=约=v*10^(-5)mol
∴n(H+)=n(OH-)
∵H+ +OH- = H2O
1 1
∴恰好完全反应完全中和生成强酸强碱盐显中性
∴ [H+]=[OH-]=10^(-7）mol/L∴PH=7

∴可得规律：
在常温下将pH=a与pH=b两种强电解质溶液等体积混合，如果a+b=14，混合后溶液的pH值是7

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其他回答

第1个回答 2013-01-12

答案7 高中化学一般都是在常温下不在常温下也会告诉水的离子积常数所以果断7吧

第2个回答 2013-01-09

这个题有没有说是在常温下如果在常温下强酸强碱等体积混合两种PH之和等于14恰好为7 。要不是常温就不一定了来自：求助得到的回答

第2个回答 2013-01-09

在常温下是7，但是在其他温度下不知

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