元素周期律
元素的
物理
、
化学性质
随
原子序数
逐渐变化的
规律
叫做元素周期律。元素周期律由
门捷列夫首先发现，并根据此规律创制了
元素周期表
。
结合元素周期表，元素周期律可以表述为：
随着原子序数的增加，元素的
性质
呈
周期性
的递变规律：
在同一周期中，元素的
金属
性
从左到右
递减，
非金属
性从左到右递增，
在同一族中，元素的金属性从上到下递增，
非金属性
从上到下递减；
同一周期中，元素的最高正
氧化数
从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；
同一族的元素性质相近。
以上规律不适用于
稀有气体。
此外还有一些对元素
金属性
、非金属性的判断
依据
，可以作为元素周期律的补充：
元素
单质
的
还原性
越强，金属性就越强；单质
氧化性越强，非金属性就越强。
元素的最高价
氢氧化物
的
碱性
越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的
酸性
越强，元素非金属性就越强。
元素的
气态氢化物
越稳定，非金属性越强。
还有一些根据元素周期律得出的结论：
元素的金属性越强，其
第一电离能
就越小；非金属性越强，其第一
电子亲和能就越大。
元素周期律的
预见性
门捷列夫在创制
周期表
时，没有完全按照
原子量的
大小
排列，而是严格遵守了“同族元素性质相近”这一规律。在周期表中留下的空位后来都被填上（如钪、镓等），而且性质也
与门
氏的预言吻合。他还根据周期律更正了铟等元素的原子量。
时至今日，
人们
还在用元素周期律来推测已发现和未发现的
放射性元素
的性质。
元素周期律的
本质
电子构型
是元素性质的
决定性
因素
，而元素周期律是电子构型呈周期性、递
变性变化规律的体现。
为了达到稳定状态，不同的
原子
选择不同的
方式
。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属
性向
主要显非金属性逐渐变化。同一族元素中，由于周期越高，
价电子的
能量
就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。具有同样价电子
构型
的原子，
理论
上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。