0.1mol/l碘标准溶液配置方法如下：
方法一：
1、称取0.18g预先在硫酸干燥器中干燥至恒重的工作基准试剂三氧化二砷，置于碘量瓶中
2、加6mL氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=1mol/L]溶解。
3、加50mL水和2滴酚酞指示剂（10g/L）
4、用硫酸标准滴定溶液[c(1/2 H2SO4)=1mol/L)]滴定至溶液无色
5、加3g碳酸氢钠及2mL淀粉指示剂(10g/L)，用配制好的碘标准滴定溶液滴定至溶液呈浅蓝色，同时做空白。
方法二：
1、量取35.00mL—40.00mL配制好的碘标准滴定溶液，置于碘量瓶中
2、加150mL水（15—20℃）
3、用硫代硫酸钠标准滴定溶液[c(Na2S2O3)=0.1mol/L]滴定，近终点时，加2mL淀粉指示剂（10g/L），继续滴定至溶液蓝色消失
4、同时做空白试验取250mL水（15—20℃），加0.05mL——0.20mL配制好的碘标准溶液和2mL淀粉指示剂（10g/L），用硫代硫酸钠标准滴定溶液[c(Na2S2O3)=0.1mol/L]滴定至溶液蓝色消失。
注意：
1、使用方法二时，每次标定碘溶液前对硫代硫酸标准滴定溶液进行标定。
2、配制碘液的时候，一定要在100mL水中完全溶解后才能转移入容量瓶
扩展资料：
碘液的储存方法：
1、不用时紧锁，并保持干燥。
2、贮存于阴凉且通风良好的地方。
3、并保持在摄氏15-25度之间。
参考资料来源：百度百科-碘液
先配置一定体积的0.1mol/L的I2溶液，如配制250mL，则选用250mL的容量瓶。
步骤如下：
1、计算
250mL 0.1 mol/L I₂溶液中 I₂的物质的量为：
n（ I₂）=c（ I₂）·V〔 I₂（aq）〕 =0.1mol/L×0.25 L=0.025 mol
0.025mol I₂的质量为：
m（ I₂）=n（ I₂）·M（ I₂）
=0.025mol×254g/mol= 6.35g
2、称量
中学阶段选用托盘天平，左盘放一张白纸，在纸上添加碘固体，右盘放砝码。由于托盘天平只能精确到0.1g，因此称量6.4g碘固体。
3、溶解
把称量好的碘固体倒入烧杯中，加少量蒸馏水溶解，并冷却至室温。
4、转移
使用玻璃棒，将冷却的碘溶液转移至250 mL的容量瓶中。
5、洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
6、定容
在容量瓶中继续加水至离距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管继续滴加至液体凹液面与刻度线相切。
7、摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
8、装瓶贴标签
将配制好的0.1mol/L的碘溶液装入细口瓶，并且贴上标签。
本回答被网友采纳在500 ml烧杯中加入100克碘化钾，加蒸溜水300 ml溶解；
用称量瓶称取碘（GR）12.69克放入上碘化钾溶液中搅拌溶解；
将上碘碘化钾溶液转入1000 ml棕色容量瓶中，冲洗烧杯3—5次，冲洗液一并倒入容量瓶中，稀释到刻度，均匀，即成。本回答被提问者和网友采纳