电极方程式书写规则答案如下：
一、电极反应式怎么写
根据总反应写原电池各电极反应式方法：先写负极反应式,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应,再结合总反应中生成物写出负极反应式.再用总反应方程式(要写成离子方程式)减去负极反应式就得到了正极反应式。
例如：以KOH为电解质的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,
先分析还原剂为Zn,所以Zn为负极,它失2个电子生成锌离子,在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn(OH)2(由方程式可知,如方程式写成ZnO,那么就写ZnO),负极反应式为：
Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2,再减出正极反应式：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-
二、反应式书写要有原则
电极反应式怎么写？其实需要根据基本的原则来进行。因为电极反应属于氧化还原反应，所以在书写时需要按照电子、电荷等守恒等定律，其中之一的原则就是加和性，可以将两电极反应式相加，消除电子之后就可以得到总反应式。
另外一个原则是共存性，CO2是不会存在于碱性溶液中的，氢离子不参加反应，酸性溶液中OH和碳酸根离子都不存在，所以电解质溶液的酸碱性也可以帮助大家书写反应式。
1、电极反应式的书写规则
(1)原电池放电时的正、负极(或电解池电解时的阴、阳极)的电极反应式中各微粒的化学式均严格按照离子方程式的书写规则进行书写(即除了易溶且易电离的物质才可拆成离子形式，其它物质一律只写成化学式)。
(2)电极反应式不仅写出被氧化和被还原的物质及其产物外，还须包括该极区周围电解质溶
液中参加了离子反应的微粒在内。(注意：由于盐类的水解程度一般很小，因此可不考虑某些离子的水解反应)
(3)原电池放电时的正、负极(或电解池电解时的阴、阳极)的电极反应式都应满足氧化还原反应的电子得失守衡。
2、总反应式的书写规则
(1)将原电池放电时的正、负两极(或电解时的阴、阳两极)的电极反应式相加所得的和即为总反应式(这里系指狭义的总反应式)。
(2)电解质溶液中来自两极的电极反应所分别产生的离子，在溶液中相向迁移，相遇并相互发生的离子反应，可单独书写离子方程式，当然也可写入总反应式而得到广义的总反应式(由于这些离子反应的化学计量数关系和电极反应式是一致的)。
(3)以上所得的总反应式一般为离子方程式，也可改写成对应的化学方程式。