第1个回答 2011-12-26
电极反应方程式有两种,一是原电池,二是电解池。
一。原电池
负极:电极金属失电子,被氧化 M - ne -----> Mn+ 还原反应
正极:溶液阳离子得电子,被还原 2H+ + 2e -----> H2 氧化反应
(有外加电源形成电解池与正极相连为阳极,与负极相连是阴极)
二。电解池
1.电极是惰性电极如石墨
阳极:溶液中阴离子失电子,氧化反应 阴离子放电顺序S2ˉ>Iˉ>Brˉ>Clˉ>OHˉ>SO42ˉ,电极反应方程式为2Clˉ-2e=Cl2或4OHˉ-4eˉ=2H2O+O2↑。
阴极:溶液中阳离子得电子,还原反应 根据阳离子放电顺序:Au2+>Pt2+>Ag+>Hg2+>Gu2+>H+(酸中)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水中)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+,
2.如果阳极是金属
阳极:金属失电子
阴极:同上
第2个回答 2011-12-25
比如说电解硫酸铜吧,先说阴极,电极材料不会反应,只能使溶液中的离子放电,根据离子放电顺序:Au2+>Pt2+>Ag+>Hg2+>Gu2+>H+(酸中)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水中)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+,溶液中存在Cu2+,H+,应该是Cu2+放电,所以阴极反应式为Cu -2eˉ=Cu2+。再看阳极,假设本题阳极为惰性电极,看溶液,阴离子有OHˉ,SO42ˉ根据放电顺序S2ˉ>Iˉ>Brˉ>Clˉ>OHˉ>SO42ˉ,所以OHˉ放电,电极反应方程式为4OHˉ-4eˉ=2H2O+O2↑。阴极反应式乘以二得2Cu-4eˉ=2Cu2+,与阳极反应方程式相加得4OHˉ+2Cu=2Cu2++2H2O+O2↑,由于溶液是近中性的,不能大量存在OHˉ,所以方程式两边同加上4H+得4H2O+2Cu=2Cu2++2H2O+O2↑+4H+,约去2H2O,得2Cu+2H2O=2Cu2++O2↑+4H+,于是总反应式便出来了本回答被提问者采纳
第3个回答 2020-01-03
有三种种常见的题型:
1。给出两个电极,一种电解液,象课本中的铜--锌原电池。这种电极反应最容易写,一般规律是,负极本身失去电子溶解,正极是液中的阳离子得到电子生成单质。(我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极:溶解的一极为负级,正极则是产生气体或质量增加)
2。燃料电池:规律是,可燃性气体在负极反应,氧气通入的一极为正极。常考的是氢氧燃料电池,写电极反应时要注意题目给的电解液:
(1)如用硫酸溶液做电解液电极反应为:负极:2h2-4e-=4h
正极:o2
4e-
4h
==2h2o(本来是生成oh-的,可这是酸性溶液,生成的oh-要与溶液中的h
反应)
(2)如用koh溶液做电解液:负极:2h2-4e-
4oh-
==2h2o(同上,生成的h
不能在碱性溶液中存在,要与oh-反应)
正极:o2
4e-
2h2o
==
4oh-
3。干电池和铅蓄电池等:如果要考类个电池,题目一般会给出总的化学方程式,先根据式中元素化合价变化判断正负极(负极失电子化合价升高,反之,化合价降低为正极)
pbo2
pb
2h2so4=2pbso4
2h2o
很容易看出负极为pb,先根据规律,负极本身失电子:pb-2e-==pb2
而所给的总式中生成物并没有pb2
存在,而是pbso4,因此知,生成的pb2
还与溶液中的so4
2-结合,就容易得出结果,pb-2e-
so42-=pbso4。接下来的正极就好办了,用总反应减去负极即可。谢谢采纳!呵呵呵!
第4个回答 2011-12-25
负极:金属被氧化 M - ne -----> Mn+
正极:还原反应 2H+ + 2e -----> H2
(强酸溶液的)