第1个回答 2010-07-27
提示:常温下水的离子积一定 PH已知 水电离出的H+的物质的量(浓度)与水电离出的H+(浓度)相等 都能算出来 自己来吧
第2个回答 2010-07-27
这个问题是可以算的!!
过程如下!
①0.1mol/l 氢氧化钠含有氢氧根为0.1那么 氢离子为Kw /0.1
②PH=2含有氢离子为1.0*10 ^-2那么水中电离的氢离子与氢氧根应该是相同的为Kw/ (1.0*10 ^-2)
③此溶液PH为10那么游离的氢离子为1.0*10^-10那么存在的氢氧根为Kw/1.0*10^-10,因此由水电离出的应该等于有谁电离出的氢氧根为1.0* 10^-4
④这个就更简单了由水电离出来的氢离子为1.0*10^-5
到了这一步下面的会求啦把?
因此其由水 电离出的氢离子之比为10^-9:10^-8:1:10^-1
第3个回答 2010-07-27
1、氢氧化钠溶液[OH-]=0.1mol/L
水电离出[H+]=10^-14/0.1=10^-13mol/L
2、硫酸电离出[H+]=0.1mol/L
3、
第4个回答 2010-07-27
1:10:10^3:10^7
1.溶液中的H+均有水电离 c(H+)=10^-13
2.溶液中的OH-均是由水电离 水电离得H+等于OH- C(H+)=10^-12
3.溶液中的H+均有水电离 c(H+)=10^-10
4.溶液中的H+均有水电离c(H+)=10^-5