第1个回答 2009-03-27
设该合金中含锌x克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65--98
x---50*39.2%
65:98=x:50*39.2%
x=13
13/20*100%=65%
1-65%=35%
该合金中锌的质量分数为65%,铜的质量分数为35%本回答被提问者采纳
第2个回答 2009-03-27
解: 设该合金中含锌为x克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65--98
x——50*39.2%
65:98=x:50*39.2%
解得: x=13
所以: 13/20*100%=65%
1-65%=35%
答: 该合金中锌的质量分数为65%,铜的质 量分数为35%
第3个回答 2009-03-27
由50克39.2%稀硫酸可知:参加反应的硫酸的质量为19.6克,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
硫酸0.2mol,锌0.2mol,13g.所以合金中锌的质量分数为65%.
第4个回答 2009-03-27
稀硫酸只和Cu-Zn合金中的Zn发生反应:
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
50*39.2%=19.6g,是反应的硫酸的质量,合0.2mol。
Zn的质量是65*0.2=13g ; 13/20=65%
Cu的质量是7g ,7/20=35%.