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二氧化碳价层电子对数怎么计算
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推荐答案 2023-12-24
1、确定中心原子的最外层电子数。
2、计算价层电子对数,价层电子对数等于(中心原子的最外层电子数加配位原子提供的电子数)/2。
3、将中心原子的最外层电子数(4)与配位原子提供的电子数(2)相加,得到总电子。
4、将总电子对数除以2,得到二氧化碳价层电子对数。
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价层电子对数的
求法 以
co2
为例
答:
O不提供价电子,C的价电子有4个,因此
价层电子对数
N=4/2=2对.
CO2价层电子对数怎样算
答:
C元素属于IVA族元素,所以C原子最外层电子数时4。
3、记算价层电子对数:将C原子最外层电子数减去两个O原子成键时所需要的电子数
,即4-2×2=0,证明C原子并没有孤对电子,而CO2中要C原子与两个O结合形成2个σ键,所以C原子的价层电子对为0+2=2。
怎么
求一个化合物或离子
的价电子
数 孤
对电子
数 电子结构 分子结构_百度...
答:
根据VSEPR理论计算,
价层电子对数=(中心原子价电子数+配位原子提供的电子数+所带电荷数 )/2
其中卤族和H作为配体时提供电子为1,氧族为0,若是离子,负电荷要加,正电荷要减。孤电子对数=(中心原子价电子数-与配体成键电子数+所带电荷数)/2,并根据这两个的结果判断空间构型。希望能有所帮助。
为什么
CO2的价电子对
总数为2,不是应该是4吗?
答:
哦,是计算方法的问题,我给你计算AXmLn形物质中心原子A的价电子对的计算方法,
价电子对数(VPN)=1/2(A的价电子数+X提供的价电子数+负离子电荷数目
)(如果该物质是带正电则减正离子所带的电荷数),其中氧和硫原子当作不提供共用电子处理,估价电子数记为0,所以CO2的价电子对数也就等于1/2(...
二氧化碳的
分子式
怎样
写?
答:
计算vp 二氧化碳中碳原子价电子对数为[4(族数)+0(氧原子提供的价电子对数为0)]/2=2,故碳原子实行sp杂化。根据VSEPR理论,二氧化碳中,中心原子碳(IVA族)有4个电子,配原子氧(VIA族)计0个电子。
所以价层电子对数是
(4+2*0)/2=2对,所以是线性结构,中心原子是sp杂化。
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