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二氧化硫价层电子对数
二氧化硫
的
价电子对数
目怎么算?
答:
二氧化硫是o和s以共价键形成的,
S的价电子数是6,o的价电子数也是是6
,而s为中心原子,每个o和s形成一个双键,(因为o需要达到8电子稳定结构,所以他需要形成一个双键)两个o就和S形成两个双键,一共用了s4个电子,还剩的2个电子(这两个就够成了一个孤电子对)所以价电子对为3(一个孤电子...
二氧化硫
有几对
价层电子对
?几对孤对电子?
答:
氧和硫是同主族元素。都是最外层有6个电子。
O-S-O为二氧化硫的电子式 所以有2对价电子,2对孤对电子
二氧化硫
中心原子对总数
答:
SO2的价层电子对数=6/2=3
,孤电子对数=价层电子对数一周围原子数=3-2=1,所以SO2价层电子对数为3,孤电子对数为1,空间构型为V形分子。
二氧化硫
的西格玛键
电子对数
答:
公式1/2*(a-xb)a---中心原子的
价电子
数 如S的价电子是6b---配位原子的孤电子 如O的孤电子是2x---是孤电子数目 如O的孤电子数目是2由此可知
SO2的
孤
对电子
数是1
无机学中
二氧化硫
的硫原子和水中的氧原子最外层
电子
数相等为何采取的杂...
答:
利用VSEPR去计算价层电子对数,
n=1/2*(中心原子价电子数+配位原子提供电子*配位原子数量±基团所带电荷)其中配位原子是H或X
,提供1个电子;配位原子是O族元素,不提供电子;配位原子是N族元素则提供-1个电子.因此SO2中,n=1/2*(6+2*0)=3,sp2杂化.而H2O中,n=1/2*(6+2*1)=4,sp3杂化 ...
为什么
二氧化硫
中的硫最外层有10个
电子
(2个双键加2个电子),不是说原子...
答:
因为硫(16)的
电子层
结构2、8、6 最外层六个电子,氧(8)的电子层结构2、8、6。结构简式为O=S=O,其中=表示共价键(即共用
电子对
),这样每个氧周围就有8个电子,符合8电子稳定结构,而硫周围就是10个电子了,也是可以构成一种稳定结构。单个原子最外层电子数是少于8个的,在分子里面当原子...
配离子中孤
对电子
的个数是如何定义的?
答:
因此,
二氧化硫
的故电子对数(目)为1。2.
价层电子对数
(目):先说
价电子
吧,如1中的解释:价电子就是原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子(并非都是最外层电子,有些是内层电子),通常成对存在,所以成对的价电子就称为“价电子对”咯,价电子对的数目就称为“价电子对数(目)”...
关于
价层电子对
互斥模型(VSEPR)的问题 请用这个模型解释为什么
二氧化硫
是...
答:
根据m+n规则.SO2 中 中心原子为S, 直接相连原子数m=2.孤
对电子
数为n=(6-2*2)/2=1 所以
SO2的
m+n值为2+1 m=2即有2对成键电子,构型为直线型 而当多出一对孤对电子时,在斥力的作用下,SO2构型由直线型变为V型
二氧化硫
分子是什么构型的?
答:
2P4。O3类似
二氧化硫
,共扼π键电子云密度并不均匀,所以一个是+2/3价,另两个是-1/3价。O3与SO2 是等电子体 ,可通过分析SO2中S的杂化方式为SP2杂化推知,也可直接计算中心氧原子上的孤
电子对数
为(6-2x2)/2=1, 再结合sigma键电子对为2 ,一共3个
价层电子对
推出SP2。
二氧化硫
为什么是SP2杂化
答:
用
价层电子对
互斥理论得出
SO2
是SP2杂化。在SO2分子中,硫原子以两个sp2杂化轨道分别与两个氧原子形成σ键,而另一个sp2杂化轨道上则保留1对孤对电子,硫原子的未参与杂化的p轨道上的2个电子与两个氧原子的未成对p电子形成三中心四电子的离域大π键。至于价层电子对互斥理论自己去看!
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