帮帮忙，一道初三化学题！请快点！

Question

将10g样品溶于30g水后，在加入13.7g氢氧化钠浓液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不予氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠反应）把所产生的所有的NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：
（1）硝酸铵样品的纯度是多少？
（2）试计算反应后所得的硝酸铵溶液的质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）

Answer 1

（1）设有硝酸胺Xg，生成NaNO3yg.
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
80 85 17
x y 1.7g
X=8g Y=8.5g
所以硝酸铵质量分数：（8g/10g）X100%=80%
（2）反应后溶液质量分数：（8.5g/8g+30g+13.7g-1.7g）X100%=16%

Answer 2

我给你提示思路好了

你看增加的质量，到最后就是1.7不变了，说明已经完全反应了，所以氨气的质量按1.7算，写出方程式，计算.

质量分数，溶质的质量你应该会吧，溶液的质量就是反应物的总和减去气体.

回答完啦~~

Answer 3

氨气是1.7克。
NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑
80 85 17
X Y 1.7 X=8(克)
(1)硝酸铵样品的纯度=8/10*100%=80%;
(2)Y=1.7*85/17=8.5(g)
硝酸钠溶液的质量分数=8.5/(10+30+13.7-1.7)*100%=16.35%

Answer 4

解：(1)设硝酸铵样品的纯度是x。
NH4NO3+NAOH=NANO3+NH3+H2O
80 17
10gx 1.7g
x=80%
我想问一下第二问有打错问题吗？因为题目说两者恰好完全反应丫、那么又怎么求反应后所得的硝酸铵溶液的质量分数呢？不是都没有了吗？如果没打错那我就是我不会做了、不好意思、