一道初三化学题，求帮忙，谢谢！

Question

某三价金属的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为7：3，取该金属样品16.4g与足量的稀盐酸充分反应得氢气0.3g。试计算：则金属原子的相对原子质量为（ ）名称为（ ）。该样品中金属元素的质量分数为（ ）。
请写出为什么。谢谢！

Answer 1

某的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为7：3，取该金属样品16.4g与足量的稀盐酸充分反应得氢气0.3g。试计算：则金属原子的相对原子质量为（ 56 ）名称为（ 铁 ）。该样品中金属元素的质量分数为（ 70% ）。
初三常见三价金属无非是铝和铁，将氧化铝和氧化铁带入，发现铁符合条件。最后一个空：其实不用算的，因为金属元素与氧元素的质量比为7：3，所以总的是10份，金属元素占七份，即为70%。追问

谢谢你，可是为什么答案上说最后一个空是85.4%呢？

追答

哦，我知道了，刚才没看清楚。
该金属样品为铁与氧化铁的混合物，
Fe+2HCl=Fe+H2
56 2
x 0.3
解得x=8.4
则铁的质量为8.4g,氧化铁的质量就是16.4-8.4=8g
氧化铁中铁的质量为8*70%=5.6g,氧的质量为8*30%=2.4g
所以该样品中金属元素的质量分数为（8.4+5.6）/16.4=0.8536585约等于85.4%。

有哪里不清楚吗？

Answer 2

某三价金属的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为7：3，取该金属样品16.4g与足量的稀盐酸充分反应得氢气0.3g。试计算：则金属原子的相对原子质量为（ 56 ）名称为（ 铁 ）。该样品中金属元素的质量分数为（ 34.1% ）

三价氧化物的化学式是X2O3,质量比为2X:3*16=7:3，X=56,56为铁
因为产生0.3g氢气，由反应方程式计算可以知道：
2Fe + 6HCl -----2FeCl3 + 3H2
112 6
Y 0.3
计算得Y=5.6g
质量分数为5.6/16.4=34.1%

不知道是不是你题目数字写错

Answer 3

该金属为+3价，氧为-2价，氧化物化学式为R2O3，即2*R的相对原子质量：3*氧的相对原子质量（16）=7:3，解得R的相随原子质量=56，铁，
Fe+2H Cl=FeCl2+H2↑
56 : 2
X : 0.3g
解得：X=8.4克，铁金属8.4克，氧化铁16.4-8.4=8克，八克氧化铁中铁元素质量=8.0*56*2/160=5.6克，混合物中铁元素中的质量分数=（8.4+5.6）/16.4*100%=85.4%

Answer 4

某三价金属的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为7：3，取该金属样品16.4g与足量的稀盐酸充分反应得氢气0.3g。试计算：则金属原子的相对原子质量为（ 56 ）名称为（ 铁 ）。该样品中金属元素的质量分数为（ 85.4% ）。
因为该金属为+3价，氧为-2价，氧化物化学式为R2O3，设R的相对原子质量为x，依题2x：3*16=7:3，解得R的相随原子质量=56，铁，

该金属样品为铁与氧化铁的混合物，设铁的质量为x
Fe+2HCl=Fe+H2
56 2
x 0.3
解得x=8.4
则铁的质量为8.4g,氧化铁的质量就是16.4-8.4=8g
氧化铁中铁的质量为8*70%=5.6g,氧的质量为8*30%=2.4g
所以该样品中金属元素的质量分数为（8.4+5.6）/16.4*100%=85.4%。

Answer 5

2M:16*3=7:3 M=56
金属原子的相对原子质量为56 铁
Fe+2HCl==FeCl2+H2
56 2
X=8.4g 0.3
8.4/16.4*100%=51.2%
该样品中金属元素的质量分数为51.2%