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Zn，Cu和稀硫酸组成原电池反应一断时间后pH为什么不会下降
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第1个回答 2009-05-28
ph下降说明是酸性变强，而Zn作负极失去电子后与电解质稀硫酸生成硫酸锌，ph应该变大而不是减小！
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...电解质是
稀硫酸,
放电
一段时间后,
正极的
pH
值( )变大,变小还是不变...
答：
正极pH值变大，由于电场作用，正极吸引氢氧根pH值变大
关于铜锌
和稀硫酸组成
的
原电池
答：
因为Zn，Cu原电池中，原理是Zn和H2SO4反应生成ZnSO4和H2，硫酸的量减少了，但是溶液的体积变化不多
，所以氢离子的浓度变小了，即PH上升了 定性说就是氢离子浓度越大，PH越小，氢离子浓度越小，PH越大
关于铜锌
和稀硫酸组成
的
原电池
答：
因为Zn，Cu原电池中，原理是Zn和H2SO4反应生成ZnSO4和H2，硫酸的量减少了，但是溶液的体积变化不多
，所以氢离子的浓度变小了，即PH上升了 定性说就是氢离子浓度越大，PH越小，氢离子浓度越小，PH越大
为什么
在铜、锌
和稀硫酸组成
的
原电池
的电解过程中,溶液的
PH
值增大
答：
正极反应：2H+ + 2e- == H2 氢离子减少了。pH值自然就增大了。
由铜、锌
和稀硫酸组成
的
原电池
工作时,溶液
pH
值的变化是( )A.不变B...
答：
锌、铜
和稀硫酸
构成的
原电池
中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子放电生成氢气，导致溶液中氢离子浓度逐渐减少，则溶液的pH逐渐增大，故选C．
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